Question

（13分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K_W＝          _，该温度            25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL与pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝          

Answer 1

（13分） (1)  10⁸　                   (2)  1×10^－13　  高于（1分）　　
(3) 1：100　  11：90　        (4) 1：10　    1：9

略