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    如图3-1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO4)(g)，但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是(    )

    图3-1

    A.纯Ni(s)和Ni(CO4)(g)                B.纯Ni(s)和CO(g)

    C.不纯Ni(s)和CO(g)                    D.不纯Ni(s)和Ni(CO4)(g)

    B 

    解析：从反应原理可知，350K时生成的Ni(CO)4气体，在右端(470K)分解生成了纯Ni(s)和CO(g)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修物质结构与性质】
    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．
    请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
    ；
    （2）Q的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O
    ．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为
    ；其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    		3
    2
    3
    19
    NA?d
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
    试回答以下问题：
    （1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    ．能表示其原理的电极反应为负极
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ；
    正极
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ；
    （2）仪器A的名称为
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，其中装的药品可以是
    碱石灰
    碱石灰
    ，其作用是
    干燥氧气
    干燥氧气

    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
    与氧气接触
    与氧气接触
    ；②
    与水接触
    与水接触
    ；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
    氧气浓度
    氧气浓度

    （4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A→Fe +0.76
    B Fe→b -0.18
    C C→Fe +1.32
    D D→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    ①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
    C
    C
    （用字母表示）
    ②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
    B
    B
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源：江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷 题型：058

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    (1)

    证明氨气具有还原性．写出直形两通管中反应方程式________

    (2)

    ①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

    (3)

    用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．

    在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

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