主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
分析 据元素周期表的结构可推出,表中所是元素分别是:①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br,
(1)最不活泼的元素是稀有气体,位于元素周期表的0族;
(2)两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应,生成盐与水的物质;
(3)根据元素性质的递变规律,金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”,非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”.所以金属性K>Mg>Al,非金属性C<S<Cl;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性就越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强;
(4)③⑩元素是同主族元素,所以两者核电荷数之差是8+18=26;
(5)②元素位于第二周期第ⅤA族,是氮元素,它的氢化物是NH3.
解答 解:根据元素周期表的结构可推出,表中所是元素分别是:①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br
(1)最不活泼的元素是稀有气体,位于元素周期表的0族,是表中的⑧氩元素,其原子结构示意图为:.
故答案为:;
(2)表中形成两性氢氧化物的是Al(OH)3,对应的元素是铝;⑨元素是钾,对应的最高价氧化物的水化物是KOH,铝与氢氧化钾反应的离子方程式是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:铝 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)根据元素性质的递变规律,金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”,非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”.所以金属性K>Mg>Al,非金属性C<S<Cl;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性就越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强,按碱性减弱酸性增强的顺序排列是:KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
故答案为:KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4;
(4)第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,③⑩元素是同主族元素,所以两者核电荷数之差是8+18=26.
故答案为:26;
(5)②元素位于第二周期第ⅤA族,是氮元素,它的氢化物是NH3,发生催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O.
故答案为:4NH3+5O2 4NO+6H2O.
点评 本题较基础,需要熟练掌握元素周期表中的1-36号元素的位置与特点,综合应用元素性质解答此类题目,注意按题目要求作答.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | ||
② | ||
③ | ||
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沸点℃ | 密度g/cm3 | 溶解性 | |
溴 | 59 | 3.119 | 水中溶解度小,易溶于有机溶剂 |
苯 | 80 | 0.8765 | 难溶于水,与有机溶剂互溶 |
溴苯 | 156 | 1.50 | 难溶于水,与有机溶剂互溶 |
序号 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
1 | 将锥形瓶中液体转入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后分液.分别取少量上层无色溶液于试管A、B中 | ||
2 | 锥形瓶中液体含大量 Br- | ||
3 | 锥形瓶中液体含大量 H+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 按系统命名法命名时,(图1)化合物的名称是2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷 | |
B. | 有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 | |
C. | 高分子化合物(图3),其单体为对苯二甲酸和乙醇 | |
D. | 前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA | |
B. | 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA | |
C. | 标准状况下,22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子 | |
D. | 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同 | |
B. | 原子半径:X>Y | |
C. | 最高价氧化物的水化物酸性:P<Q | |
D. | X、Q两元素的最高正化合价相同 |
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