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13.如表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是铝(填元素名称),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中,按碱性减弱酸性增强的顺序排列为(用化学式表示)KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26.
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O.

分析 据元素周期表的结构可推出,表中所是元素分别是:①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br,
(1)最不活泼的元素是稀有气体,位于元素周期表的0族;
(2)两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应,生成盐与水的物质;
(3)根据元素性质的递变规律,金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”,非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”.所以金属性K>Mg>Al,非金属性C<S<Cl;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性就越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强;
(4)③⑩元素是同主族元素,所以两者核电荷数之差是8+18=26;
(5)②元素位于第二周期第ⅤA族,是氮元素,它的氢化物是NH3

解答 解:根据元素周期表的结构可推出,表中所是元素分别是:①C ②N ③F ④Mg ⑤Al ⑥S ⑦Cl ⑧Ar ⑨K ⑩Br
(1)最不活泼的元素是稀有气体,位于元素周期表的0族,是表中的⑧氩元素,其原子结构示意图为:
故答案为:
(2)表中形成两性氢氧化物的是Al(OH)3,对应的元素是铝;⑨元素是钾,对应的最高价氧化物的水化物是KOH,铝与氢氧化钾反应的离子方程式是:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
  故答案为:铝  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)根据元素性质的递变规律,金属性强的元素位于元素周期表的“左、下”,非金属性强的元素位于元素周期表的“右、上”.所以金属性K>Mg>Al,非金属性C<S<Cl;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性就越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性就越强,按碱性减弱酸性增强的顺序排列是:KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
故答案为:KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3、H2SO4、HClO4
(4)第三周期有8种元素,第四周期有18种元素,③⑩元素是同主族元素,所以两者核电荷数之差是8+18=26.
故答案为:26;
(5)②元素位于第二周期第ⅤA族,是氮元素,它的氢化物是NH3,发生催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O.
故答案为:4NH3+5O2 4NO+6H2O.

点评 本题较基础,需要熟练掌握元素周期表中的1-36号元素的位置与特点,综合应用元素性质解答此类题目,注意按题目要求作答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因,常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质.现有工业碳酸钠样品,某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究.
实验室有以下的仪器和药品可供使用:
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa(NO32、蒸馏水.以下是部分实验探究过程:
(1)提出假设:根据题意,工业碳酸钠中含有杂质有3种可能的情况.
(2)设计实验方案
基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
(3)根据(2)的实验方案,进行实验.请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论
编号实验操作预期现象和结论

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.由葡萄糖发酵可得乳酸,为研究乳酸的分子组成和机构,进行下述实验:
(1)称取乳酸0.90g,在某状况下使其完全汽化,已知相同状况下同体积氢气为0.02g,则乳酸的相对分子质量为90;
(2)若将上述乳酸蒸汽在氧气中燃烧只生成CO2和H2O(g),当全部被碱石灰吸收时,碱石灰增重1.86g,若将此产物通入过量石灰水中,则会产生3.00g白色沉淀,则乳酸的分子式为C3H6O3
(3)另取0.90g乳酸,若跟足量金属钠反应,生成H2 224mL(标况下),若与足量Na2CO3反应生成112mL CO2(标况下),则乳酸的结构简式可能是CH2(OH)CH2COOH或
(4)若两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下反应生成一个具有六元环的环酯,则乳酸的结构简式,该六元环酯的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,可采取不同方法制取.
方法一  铜粉还原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加热①}^{NaCl、过量Cu粉、浓盐酸}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤渣$→_{92%乙醇}^{洗涤}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知:CuCl难溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-?[CuCl3]2-(无色溶液).
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中,并通入空气,可以生成CuSO4.该反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O.
(2)①中“加热”的目的是加快反应的速率,当观察到溶液由蓝色变为无色现象,即表明反应已经完全.
(3)②中加入大量水的作用是稀释促进平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(无色溶液)逆向移动,生成CuCl.
(4)潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化.上述流程中,为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥. 
方法二  铜电极电解饱和食盐水(实验装置如图)
(5)阳极的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl.
(6)实验开始时,阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度.(已知:Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某小组利用如图装置,用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯:

反应剧烈进行,烧瓶中有大量红棕色蒸气,锥形瓶中导管口有白雾出现,蒸馏水逐渐变成黄色.反应停止后按 如下流程分离产品:

已知:
 沸点℃密度g/cm3溶解性
593.119水中溶解度小,易溶于有机溶剂
800.8765难溶于水,与有机溶剂互溶
溴苯1561.50难溶于水,与有机溶剂互溶
(1)操作Ⅰ为过滤,操作Ⅱ为蒸馏. 
(2)“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯. 
(3)“水洗”主要目的是除去FeBr3,“NaOH溶液洗”主要目的是除去Br2
(4)锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴. 
(5)已知苯与溴发生的是取代反应,推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子是Br-、H+,请设计实验方案验证你的推测.(限选试剂:镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水)
序号实验步骤预期现象结论
1将锥形瓶中液体转入分液漏斗,加入适量四氯化碳,振荡后分液.分别取少量上层无色溶液于试管A、B中  
2  锥形瓶中液体含大量
Br-
3  锥形瓶中液体含大量
H+ 

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法命名时,(图1)化合物的名称是2,4,6-三甲基-3-乙基庚烷
B.有机物(图2)的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
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D.前期在西非国家爆发的埃博拉疫情极具蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感.乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.可以鉴别乙醇、苯酚、硝酸银、纯碱、氢硫酸五种物质的一种试剂是(  )
A.稀盐酸B.溴水C.酸性高锰酸钾D.氯化铁溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.15g甲基(-CH3)所含的电子数为9NA
B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA
C.标准状况下,22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子
D.80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y、P、Q四种短周期元素,元素X在地壳中含量最高,充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强,常用于道路和广场的照明,Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8,P的单质常用作电脑的芯片材料.下列说法正确的是(  )
A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同
B.原子半径:X>Y
C.最高价氧化物的水化物酸性:P<Q
D.X、Q两元素的最高正化合价相同

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