【题目】【化学——选修5：有机化学基础】
某药厂在合成一种用于抑制血小板聚集的药物时使用到中间体有机物M，下图为有机物M（
）的合成路线：
已知：①B是石油裂解的主要产物，其产量用于衡量化工发展的水平。
②R—CHO+Rˊ—CH2COOR 
回答下列问题：
（1）E的化学名称是___________；C的官能团名称为____________。
（2）反应条件①为_____________。
（3）C7H7C1→A的化学方程式为____________________。
A+D→E的反应类型为________________。
（4）F分子的结构简式为________，其最多有______个原子共平面。
（5）能同时满足下列条件的M的同分异构体共有______种。（不含立体异构）
①属于苯的对位二取代衍生物，且与M具有相同官能团；②
与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应。
（6）参照上述合成路线，请填写方框中的空白，以完成制备聚丙烯酸甲酯的合成路线。______
【答案】 乙酸苯甲酯 羟基 Cl2，光照 
取代反应（酯化反应） 
11 8 
【解析】试题分析：以中间体M合成路径为依托，重点考查有机物的命名、有机反应原理书写、特殊的有机反应条件、官能团名称、原子共面、有机合成路径设计。在对已知流程的分析中，考查逆推法在有机流程分析中的应用。
解析：首先应用逆推法对M的合成路线进行分析。根据M的结构和已知②的反应原理，可以得到合成M的原料为
和
。由已知①可知B为CH2=CH2，则C为CH3CH2OH，第一步氧化生成CH3CHO，再氧化生成的D为乙酸，A含有7个C原子，所以E为，F为，所以框图中C7H8为
，C7H7Cl为
。（1）E是乙酸与苯甲醇形成的酯，名称为乙酸苯甲酯；C是乙醇，官能团是羟基。答案：乙酸苯甲醇、羟基。（2）反应①是甲苯上甲基一个H原子被Cl取代，反应条件是Cl2，光照。答案：Cl2，光照。（3）A是苯甲醇，在NaOH溶液中加热时，Cl原子被羟基取代生成苯甲醇和NaCl。A与D反应中主要变化是羟基与羧基反应生成酯和水，属于酯化反应或取代反应。正确答案：
、酯化反应（或取代反应）。（4）F为。由于“乙烯结构”中6个原子共面，则F中五元环及直接连接的3个H原子、一个C原子共面，以该C原子为基础组成醛基的3个原子共面且可能与五元环共面，所以该分子中的所有11个原子可能处于同一平面。答案：、11。（5）M的分子式为C14H12O3，不饱和度为(14×2+2-12)/2=9，已知①②说明基本结构为
，且还含有1个C=C和一个—COO—，包括它们共4个C原子。③的水解说明含有酯基，④则说明分子结构中含有醛基，该醛基只能与酯基结合存在，所以—COO—为HCOOC—结构。主链从长到短A依次为：—CH=CHCH2OOCH、—CH2CH=CHOOCH、—(CH3)C=CHOOCH、—CH=C(CH3)OOCH、
、
、
、
共8种。答案：8。（6）由已知②可以判断图中在乙醇钠作用下反应的反应物应当为醛和酯，则图中下方为乙酸甲酯，上方为甲醛，二者反应生成CH2=CHCOOCH3，再经过加聚反应得到最终产物。CH3OH转变成HCHO的反应条件是用Cu作催化剂，在氧气作用下进行催化氧化；甲醇与乙酸酯化反应的条件浓硫酸，加热。答案：
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【题目】现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是
A. T1<T2
B. 该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
C. 温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol·L-1·s-l
D. 温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%
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【题目】在绝热密闭容器中发生反应：aM(g)+bN(g) 
cW(g) 达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．若将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．体系温度升高 D．W的质量分数降低
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【题目】2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量
B. 石墨转化为金刚石属于物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨的
D. 1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量
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【题目】（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出热量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出热量：Q |
①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。
②下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
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【题目】气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压(打开阀门)就汽化并易燃烧。下表中的有机物能较好地满足这些要求的是( )
选项 | A | B | C | D |
分子式 | C2H6 | C3H8 | C4H10 | C5H12 |
熔点/℃ | －183.3 | －181.7 | －138.4 | －127.9 |
沸点/℃ | －88.6 | －42.1 | －0.5 | 36.1 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定。回答下列问题：
(1)二氧化硫的制备
①二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_____________（填大写字母），反应的化学方程式为______________________。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→__________________→→______→______→ ____________。（按气流方向，用小写字母表示）
(2)保险粉的制备
在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品。
①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是__________。
②通过观察_________________，调节止水夹K1来控制SO2的流速。
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为_____________。
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为_______（杂质不参与反应）。
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【题目】下列烷烃含量越高，汽油品质越好的是( )
A. CH3(CH2)6CH3
B. CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
C. (CH3)2CHCH2C(CH3)3
D. CH3(CH2)14CH3
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【题目】三盐（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。
（1）步骤①转化的目的是_______，滤液1中的溶质为Na2CO3和_______（填化学式）。
（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
（3）滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，则此时c(SO42-)=______mol/L。
（4）步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________，若得到纯净干燥的三盐99.Ot，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为________。
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