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能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ClO-+H2O =HClO+ HSO3-

D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

 

D

【解析】

试题分析:A.Fe3O4溶于足量稀HNO3,会发生氧化还原反应:3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O,错误;B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg2++4OH-+2H+= Mg(OH)2↓+ 2H2O,错误;C.将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应:Ca2++ SO2+ClO-+H2O =2H++Cl-+ CaSO4↓,错误D.将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,发生反应: 2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓[,正确。,

考点:考查离子方程式书写的正误判断的知识。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市海珠区高三8月摸底考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验中,依据实验操作及现象,得出的结论正确的是

 

操 作

现 象

结 论

A

测定等浓度的Na2CO3和Na2SO4 溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:

B

将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al

C

向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

生成白色沉淀

溶液X中一定含有

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:填空题

按要求完成下列问题:

(1)在1.01×105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的ΔH=    ;表示氢气燃烧的热化学方程式为   。 

(2)在1.01×105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S的燃烧热的ΔH=    ;S燃烧的热化学方程式为   。 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为  。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A.原子半径:rW>rZ>rY>rX

B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W

D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A.o—a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B.b—c段反应的离子方程式是:2AlO2-+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32-

C.a—b段与c—d段所发生的反应相同

D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式            。 

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。

正极反应           ; 

负极反应          。 

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.1原电池试卷(解析版) 题型:选择题

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(  )

A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+

D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑

 

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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.1 化学反应速率试卷(解析版) 题型:选择题

在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中SO2的物质的量是(  )

A.等于1.6 mol

B.等于1.2 mol

C.大于1.6 mol

D.小于1.2 mol

 

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科目:高中化学 来源:2015届宁夏高三上学期第一次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)

X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题:

(1)Y基态原子的电子排布式是________;X基态原子的电子排布图是

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。

(2)XY的立体构型是________;R2+的水合离子中,

提供孤电子对的原子是________(写出元素符号)。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是____________________________________。

 

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