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    金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    硝酸
    硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
    硫酸铜
    硝酸钡
    硝酸铜
    C、铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸银
    硝酸铜
    D、铜
    氧气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染．
    解答： 解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；
    B．Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，反应生成SO2气体，污染环境，故B不选；
    C．反应中使用到了氯气，氯气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；
    D．2Cu+O2
     加热 
    .
     
    2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，从过程可以看出该过程不会产生有毒气体，环保且没有多消耗原料，不生成污染性气体，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查了铜和硝酸的性质，主要是生产经济效益，原料的节约利用，反应过程无污染性物质生成．注意制备方案的评价．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用氢气还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题：
    （1）仪器中装入的试剂：C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先进行的操作是
     
    ；
    （3）“加热反应管E”和“从A中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ，在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）干燥管G的作用是
     
    ，反应过程中H管逸出的气体的处理方法是
     
    ；
    （5）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量ag，②反应前E管和WO3的总质量bg，③反应后E管和W粉的总质量cg（冷却到室温称量），④反应前F管及内盛物的总质量dg，⑤反应后F管及内盛物的总质量eg．
    由以上数据可以列出计算W相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基（图1）．

    （1）B分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出符合．上述条件的A的两种可能的结构简式
     
    ；
     
    ．
    （3）等量的B分别与Na，NaOH，NaHC03反应时，消耗三者物质的量之比是
     
    ．
    （4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如图2变化，F能使溴水褪色：
    ①A→F的反应类型为
     
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式：
    此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应
     
    ．
    此A对应的B生成C的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中分子数一定相同的是（　　）
    A、11.2LH2和0.5molCO2
    B、18mLH2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32gO2
    C、1molCO和88gCO2
    D、27℃，22.4LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在标准状况下，11.2L 氦气含有NA个氦原子
    B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
    C、11.2L CO含有的分子数为0.5NA
    D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
     
    ．
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在
     
    范围．调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是
     

    （a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）2        （d） CuO
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）
     
    ．
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是
     
    ．
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃左右对应不同的晶体），下列说法正确的是
     

    a．A点时的溶液为不饱和溶液
    b．B点时两种晶体可以共存
    c．按上述流程最终得到的晶体一定是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若将C点时的溶液降温至30°C以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（　　）
    A、21.6B、28
    C、14D、31

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH═CH2+CO+H2
    一定条件
    CH3CH2CH2CHO
    H2
    Ni，△
    CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH
    浓H2So4
    △
    CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：
     
    ；
     
    ．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是
     
    ，
     
    ；c和d中盛装的试剂分别是
     
    ，
     
    ．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是
     
    ．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
     
    （填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液．

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