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    工业上可用下列反应来制取纯硅：

    反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)  反应②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)

    假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反应②中H2的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H2的体积比为                                                  

    A.   4 ：1       B.  8：1       C.  2：3      D. 3：5

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用如下反应来制取：3SiO2+6C+2N2 
     高压 
    .
     
    Si3N4+6CO下列说法中不正确的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
    B、氮化硅中氮元素的化合价为─3
    C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
    D、氮化硅不会与任何酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                              。

     （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省正定中学高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取，分液
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
    试回答：
    （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是          。
    （2）步骤G中所用主要仪器是      ，应取    （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。
    （3）装置①的作用是                              。
    （4）步骤H中滴定时应选用      作指示剂
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数
    		待测液体的体积/mL
    		标准碱溶液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    第一次
    		20.00mL
    		0.00
    		20.58
    第二次
    		20.00mL
    		0.22
    		20.20
    第三次
    		20.00mL
    		0.36
    		20.38
           则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为           （保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                。
    A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （12分）工业上可用下列装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：

           A．连接好装置，并检查装置的气密性

           B．称取研细的黄铁矿样品

           C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

           D．以1L/min的速率鼓入空气

           E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃~850℃

           F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

           G．吸收液用CCl4萃取，分液

           H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

        试回答：

     （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是           。

    （2）步骤G中所用主要仪器是       ，应取     （填“上”或“下” ）层溶液进行后续实验。

     （3）装置①的作用是                               。

     （4）步骤H中滴定时应选用       作指示剂

     （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

    滴定次数

    待测液体的体积/mL

    标准碱溶液的体积/mL

    滴定前

    滴定后

    第一次

    20.00mL

    0.00

    20.58

    第二次

    20.00mL

    0.22

    20.20

    第三次

    20.00mL

    0.36

    20.38

            则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为            （保留小数点后1位）

    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂                 。

         A.硝酸银溶液    B.氯化钡溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高锰酸钾溶液

     

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