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17.乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物.
已知:①CH2=CH-OH(不稳定)→CH2CHO
②一定条件下,醇与酯会发生交换反应:
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空:
(1)写出反应类型:③取代反应;④加成反应.
反应⑤的反应条件催化剂.
(2)写出B生成C反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH;写出②反应化学方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(3)R是M的同系物,其化学式为,则R有4种.
(4)写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH=CH2;HCOOCH=CHCH3(顺反);HCOOC(CH3)=CH2

分析 乙炔和水发生加成反应生成B,根据信息①知,B为CH3CHO,B被氧化生成C,C为CH3COOH,乙炔和乙酸反应生成D,根据D分子式知,乙炔和乙酸发生加成反应生成D,D能发生加聚反应,则D中含有碳碳双键,则D结构简式为CH2=CHCH2COOH,E结构简式为,E和甲醇发生取代反应生成乙酸甲酯和尿不湿;
根据反应⑤知,C6H6为苯,苯和丙烯发生反应加成反应生成F,F发生取代反应生成M,则F为,据此分析解答.

解答 解:乙炔和水发生加成反应生成B,根据信息①知,B为CH3CHO,B被氧化生成C,C为CH3COOH,乙炔和乙酸反应生成D,根据D分子式知,乙炔和乙酸发生加成反应生成D,D能发生加聚反应,则D中含有碳碳双键,则D结构简式为CH2=CHCH2COOH,E结构简式为,E和甲醇发生取代反应生成乙酸甲酯和尿不湿;
根据反应⑤知,C6H6为苯,苯和丙烯发生反应加成反应生成F,F发生取代反应生成M,则F为
(1)通过以上分析知:③是取代反应;④加成反应,反应⑤是取代反应,需要的反应条件催化剂,故答案为:取代;加成;催化剂;
(2)B发生氧化反应生成C,B生成C反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH;E发生加聚反应生成E,所以②反应化学方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
故答案为:2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH;nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
(3)R是M的同系物,其化学式为,丁基有四种同分异构体,所以R有4种,
故答案为:4;
(4)D结构简式为CH2=CHCH2COOH,D的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯,符合条件的同分异构体结构简式为HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(顺反)、HCOOC(CH3)=CH2
故答案为:HCOOCH2CH=CH2;HCOOCH=CHCH3(顺反);HCOOC(CH3)=CH2

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力,熟悉常见有机物官能团及其性质、反应条件是解本题关键,注意题给信息的灵活运用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16.在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图1所示变化.己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个.请回答下列问题:

(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH4NO3、NH3•H2O、HNO3,相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是HNO3(填写化学式).
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料,以氢氧化钾溶液为介质,反应生成对环境无污染的常见物质,试写出该电池负极的电极反应式4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O,溶液中OH-向负极移动(填“正”或“负”).
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙,其分子中只存在共价单键,常温下甲、乙均为无色液体,甲随着温度升高分解速率加快.
①乙能够将CuO还原为Cu2O,已知每lmol乙参加反应有4mole-转移,该反应的化学方程式为N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L-1H2SO4混合溶液处埋,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:
温度(℃)20304050607080
铜的平均溶解速率
(×10-3mol•L-1•min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
由表中数据可知,当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度升高H2O2的分解速率加快,导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率慢.
③实验室可用甲作试剂取X的单质,发生装置可选用图2中的C(填装置代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中所列元素中,原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni.
(2)画出d元素原子的结构示意图,其气态氢化物溶于水显碱性.(填“酸”或“碱”)
(3)比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH>Mg(OH)2
(填写化合物的化学式)
(4)表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族,Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
(5)表中所列元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH(填写化合物的化学式,下同),具有两性的是Al(OH)3.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果.
已知:C(s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393kJ•mol-1
2CO (g)+O2(g)?2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
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(1)将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化(制得CO、H2),该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO (g)+H2(g)△H=+132 kJ•mol-1
(2)将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组序温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
H2OCOCO2
1500483.24
2750240.83
3750240.81
①该反应的正反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应.
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③实验2达到平衡时CO的转化率为20%.
④实验3与实验2相比,改变的条件是加催化剂;
请在如图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线,并作必要的标注.
(3)在载人航天器中应用电化学原理,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体)为阴极,KHCO3溶液为电解质溶液,
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极为溶液中的OH-放电,则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O.
(4)将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒,其反应方程式为CO+2Ag(NH32OH=2Ag↓+(NH42CO3+2NH3

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12.下列说法正确的是(  )
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D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂;福尔马林可作食品的保鲜剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
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B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称
C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是(  )
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C.2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD.2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.已知乙烯能发生以下转化:

(1)写出反应的化学方程式
①:CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH   反应类型:加成反应
②:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O  反应类型:氧化反应
③:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型:酯化反应(或取代反应)
(2)丙烯与乙烯的关系是互为同系物,丙烯发生加聚反应的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定条件}{→}$

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列化学方程式书写正确的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH
B.2S+3O2═2SO3
C.3NO2+2H2O═3HNO3
D.MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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