Question

【题目】(20分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

（4）将 的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。

（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

Answer 1

【答案】.14ml；15ml；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500ml容量瓶；转移到容量瓶；1-2cm；胶头滴管

【解析】考查一定物质的量浓度的配制。

（1）根据稀释过程中溶质不变可知，0.5×0.5＝1.84V×98％÷98，解得V＝14ml即浓硫酸的体积是14ml。

（2）规格越接近，误差越小，所以应该选择15ml的量筒。水洗后直接量取，相当于稀释，浓度偏低。

（3）由于浓硫酸的密度大于水的，且溶于水放出大量的热，所以浓硫酸的稀释应该在烧杯中完成，且需要不断的搅拌，以防止浓硫酸飞溅。

（4）转移之前，需要冷却，转移时用玻璃棒引流，注入500ml容量瓶中。烧杯和玻璃棒都需要洗涤，且洗涤液要注入容量瓶中。

（5）当接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管加水定容。