A. | ①②③④ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②④⑤ |
分析 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,氯气溶于水,部分与水反应生成盐酸与次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,据此解答.
解答 解:某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,氯气溶于水,部分与水反应生成盐酸与次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,
①通过以上分析知,没有参加反应的离子是钠离子,所以反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+,故①正确;
②SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸胶状沉淀,故②正确;
③CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,故③正确;
④反应前溶液呈无色,反应后有溴单质生成,溴水呈橙色,所以溶液由无色变为橙色,故④正确;
⑤共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应,故⑤正确;
故选:B.
点评 本题考查了氯水成分和离子反应的判断,明确氯水所含有的微粒及其性质是解题的关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO(g)的燃烧热为283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×(-283.0)kJ•mol-1 | |
B. | 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol | |
C. | FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3)2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质 | |
D. | 由△G=△H-T△S可知,△H>0且△S<0的反应肯定不能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③ | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过量澄清石灰水加入小苏打溶液:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O | |
B. | 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 碳酸钙投入到盐酸:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
D. | 铁片加入到稀硫酸溶液中:Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L | |
B. | 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L | |
C. | 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L | |
D. | 需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA | |
B. | 等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA | |
C. | 在标准状况下,11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA | |
D. | 1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA |
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