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5.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(  )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+      ②有胶状物质生成
③有气体产生       ④溶液颜色发生变化      ⑤溶液中共发生了2个氧化还原反应.
A.①②③④B.①②③④⑤C.①③④⑤D.②④⑤

分析 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,氯气溶于水,部分与水反应生成盐酸与次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,据此解答.

解答 解:某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br -CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,氯气溶于水,部分与水反应生成盐酸与次氯酸,氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、水分子、氢离子、次氯酸根离子、氯离子,SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br-被氯气氧化为溴单质;CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,
①通过以上分析知,没有参加反应的离子是钠离子,所以反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+,故①正确;
②SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸胶状沉淀,故②正确;
③CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,故③正确;
④反应前溶液呈无色,反应后有溴单质生成,溴水呈橙色,所以溶液由无色变为橙色,故④正确;
⑤共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应,故⑤正确;
故选:B.

点评 本题考查了氯水成分和离子反应的判断,明确氯水所含有的微粒及其性质是解题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:
[探究一]
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化.
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用b(填序号).
a.KSCN溶液    b.铁氰化钾溶液    c.盐酸
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.可推知气体Y中S02的体积分数为50%.
[探究二]
据探究一所测S02的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.
(3)装置A中的现象是溶液颜色变浅,其作用是除去SO2并检验SO2除尽.

(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在b.(填序号);
a.A之前    b.A~B之间    c.B-C之间    d.C~D之间
若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1.
(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是H2 (填化学式),产生该气体的原因是随着反应进行,硫酸浓度变稀,铁与稀硫酸反应生成氢气.
(6)若某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为ace(填序号).
a.SO2    b.H2、SO2    c.H2、CO2    d.CO2、SO2    e.SO2、CO2、H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.CO(g)的燃烧热为283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×(-283.0)kJ•mol-1
B.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
C.FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO32溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
D.由△G=△H-T△S可知,△H>0且△S<0的反应肯定不能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.有以下几种物质:①H2SO4②盐酸 ③食醋 ④熔融的Na2O ⑤氨水 ⑥KClO3⑦Na ⑧乙醇⑨干冰 ⑩HClO其中,属于电解质的是①④⑥⑩;属于非电解质的是⑧⑨;能导电的是②③④⑤⑦;属于弱电解质的是⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)?C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(  )
①反应容器中压强不随时间变化而变化 
②A气体和B气体的生成速率相等 
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 
④反应混合气体的密度不随时间变化而变化.
A.②③B.③④C.①③D.①④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.过量澄清石灰水加入小苏打溶液:HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B.硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C.碳酸钙投入到盐酸:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
D.铁片加入到稀硫酸溶液中:Fe+2H+═Fe3++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:

(提示:Cl2和I-可发生置换反应)
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处).
A.坩埚  B.烧杯  C.坩埚钳  D.三脚架  E.泥三角  F.酒精灯
(2)过程②中充入足量Cl2的目的是氧化碘离子,反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2
(3)操作③中所用的有机试剂是四氯化碳.
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中,盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,不时旋开活塞放气,后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层.
a.上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出;
b.最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”).
(5)若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可以取样加入淀粉溶液,观察颜色变化.
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,观察图所示实验装置,指出其明显错误有三处.

(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是受热比较均匀,温度容易控制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是(  )
A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L
D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.Na2O2与水反应制O2,每生成0.25molO2转移电子数为1NA
B.等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA
C.在标准状况下,11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA
D.1molSO2与足量的O2反应,转移的电子数为2NA

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