【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】
A. 硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，A项错误；
B. 由C(石墨)=C(金刚石)；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；
C. 2gH2的物质的量为1mol，则燃烧2mol H2放出的热量为2
285.8 kJ/mol=571.6 kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；
D. 浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molKOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，D项正确；
答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol
B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率
C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。
A．使用催化剂 B.适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度
（2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。
A. 
B. 
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
请填写下表：_______________
化学键 | 填“吸收热量”或“放出热量” | 能量变化（KJ） |
拆开2molH2和1molO2中的化学键 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O键 | ③ | ④ KJ |
总能量变化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）当反应进行到第_______min，该反应达到平衡。
（2）计算X的转化率______。
（3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率______。
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式中正确的是（ ）
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：
C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：
D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
图1
图2
图3
（1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为___________________
（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：
①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_________（填a→b或b→a）
②写出该电池负极的电极反应式________________________________________
（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阴极反应式为_____________________。
②制得的硫酸溶液从出口__________________________（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子
B.凡是能电离的物质一定能达到电离平衡
C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D.氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在
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