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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
    B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
    C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
    D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

    分析 A．同位素之间不能通过化学反应实现转化；
    B．沸点高低与原子得失电子能力无关；
    C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子；
    D．相邻分子之间的相互作用为分子间作用力，不是化学键．

    解答 解：A．16O与18O互为同位素，二者之间不能通过化学反应实现转化，故A错误；
    B．水分子之间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，而与O、S原子的得失电子能力无关，故B错误；
    C．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的阴阳离子，离子之间通过离子键结合，则该化合物中一定有离子键，故C正确；
    D．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，不是相邻分子之间，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，涉及化学键、离子化合物、化学变化等知识，注意掌握化学键、化合物类型的判断方法，明确化学变化的特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填
    溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
    （4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方法错误的是（　　）
    A．
    分离混合物    		B．
    收集氨气    		C．
    保存NaOH溶液    		D．
    闻Cl2的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
    ②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
    ③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
    ④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
    ⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
    ⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
    A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-OB．硫离子的结构示意 
    C．质量数为37的氯原子为：37ClD．二氧化硅的分子式为：SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
     化学键 H-H H-O O=O
     键能kJ/mol 436 x 496
    已知：
    ①图为反应的能量变化和物质键能
    ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
    （2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
    （3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
    B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
    C．CO2、SO2都是极性分子
    D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列为元素周期表中的一部分
    ④⑤⑥
    ①②③⑦
    已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    用化学式或元素符号回答下列问题：
    （1）④在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
    （2）①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为．
    （3）①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+．（填离子符号）
    （4）用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：Cl2+H2S=S↓+2HCl．
    （5）①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为共价键和离子键．
    （6）⑥、⑦分别形成的氢化物沸点高的是H2O（填化学式）．原因是H2O分子间存在氢键，氢键比分子间作用力强．
    （7）①、③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．取物质的量浓度为0.05mol•L-1的金属氯化物（PClx）溶液200ml，使之恰好与200ml0.15mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）
    A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

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