Question

19．1L某溶液中含有0.3mol NaNO₃和0.6mol H₂SO₄，向该溶液中加入7.2g金属Mg，充分反应后生成的NO在标准状况下的体积为（　　）

• A． 4.48L
• B． 5.6L
• C． 6.72L
• D． 8.96L

Answer 1

分析 该混合液中含有：n（H⁺）=0.5mol×2=1mol，n（NO₃^-）=0.3mol，首先发生反应：3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，Mg的质量为7.2g，物质的量为：$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，由离子方程式可知，0.3mol硝酸根离子完全反应消耗1.2氢离子、0.45Mg，显然Mg，反应只生产NO气体，根据Mg的物质的量计算出生成NO气体的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成NO的体积．

解答 解：混合液中含有：n（H⁺）=0.5mol×2=1mol，n（NO₃^-）=0.3mol，首先发生反应：3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，Mg的质量为14.4g，物质的量为：$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，
 3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，
  3      2     8         2
0.3mol n（NO₃^-）n（H⁺）
0.3molMg完全反应消耗硝酸根离子为：n（NO₃^-）=$\frac{0.3mol×2}{3}$=0.2mol，消耗氢离子为：n（H⁺）=$\frac{0.3mol×8}{3}$=0.8mol，
显然硝酸根离子、氢离子过量，金属Mg不足，
根据电子守恒，0.3molMg完全反应生成NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{0.3mol×2}{5-2}$=0.2mol
标准状况下0.2molNO的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，
故选A．

点评 本题考查混合物反应的计算、反应物过量计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意根据反应方程式正确判断反应物过量情况的方法，试题培养了学生的化学计算能力．