Question

【题目】高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙。反应的方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，下列说法不正确的是（ ）

A. 氧化剂是Fe2O3，氧化产物是 Al2O3。

B. 被氧化的元素是铝，被还原的元素是铁。

C. 当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为2.7g

D. Fe2O3既不是氧化剂又不是还原剂

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；得电子化合价降低的反应物是氧化剂，生成还原产物；

B、失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成氧化产物；

C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，失电子化合价升高，由此计算参加反应的铝；

D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂。

A、铝是失电子化合价升高的反应物是还原剂，生成的氧化产物是Al2O3，Fe2O3是得电子化合价降低的反应物，是氧化剂，生成还原产物，故A正确；

B、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以Al是还原剂、Al2O3是氧化产物，故B正确；

C、该反应中Al元素化合价由0价变为+3价，所以每1molAl参加反应时，转移电子的物质的量3mol，当转移的电子为0.3mol时，参加反应的铝为0.1mol，质量为2.7g，故C正确；

D、Fe2O3得电子化合价降低的反应物是氧化剂，还原剂是Al，故D错误；

故选D。