练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
    A．42He原子核内含有2个质子
    B．32He和42He互为同素异形体
    C．32He原子核内含有2个中子
    D．42He的最外层电子数为4，所以42He具有较强的金属性

    分析 A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
    B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质；
    C．中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
    D．24He最外层电子数为2．

    解答 解：A．原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数，故24He质子数为2，故A正确；
    B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，而23He与24He质子数相同，质量数不同，为氦元素的不同原子，故不是同素异形体，而互为同位素，故B错误；
    C．23He中子数为3-2=1，故C错误；
    D．24He最外层电子数为2，且为非金属元素，故无金属性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查同位素、原子构成中微粒之间关系、原子结构与性质关系等，比较基础，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
    请回答下列问题（填空时用实际符号）：
    （1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为．
    （2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
    A．C4与C2互为同素异形体      B．C4与C2互为同分异构体
    C．C4属于一种新型的化合物     D．1mol C4气体转变为C2放出882kJ热量
    （3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl3．
    （4）为了除去化合物乙（A2ED4）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．
    （5）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是abc．
    a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
    b．E2F2为含有极性键和非极性键的分子
    c．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O═EO2+3E↓+4HF
    （6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C12+H2S=S↓+2HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．Kw/c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中所加试剂：XFe，Y稀盐酸．
    （2）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少产品CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O═2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
    B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一般来说，轻、薄、疏松、滑爽的织物透气性强，穿在身上轻快凉爽，是夏天普遍采用的衣料，各种丝绸即具有以上特点，那么真丝绸衣服脏了应该选用怎样的洗涤剂（　　）
    A．弱碱性的合成洗涤剂B．肥皂
    C．中性的合成洗涤剂D．纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，
    向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：

    （二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
    （2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
    （3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
    A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
    C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在25℃，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
     实验编号 起始浓度/（mol•L-1） 反应后溶液的pH
     c（HA）c（KOH） 
     1 0.20.2 ＞7
     2 a 0.4 7
    ①实验1中反应后的溶液中各离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ②实验2反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案