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    已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
    （1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）
    71.5kJ
    71.5kJ
    ．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（另一产物为H2），写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
    ；
    （3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为
    CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
    ，放电时溶液中的阴离子向
    负
    负
    极移动；随放电的进行，溶液的pH
    减小
    减小
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）
    64g
    64g
    ．
    分析：（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O2，n（O2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，根据热化学方程式2H2O（l）=O2（g）+2H2（g）△H=+571.6kJ?mol -1计算消耗的能量；
    （2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写该反应的热化学方程式；
    （3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO32-和H2O，根据电极方程式判断pH的变化，并计算铜的质量．
    解答：解：（1）用铂电极电解稀硫酸溶液，阳极生成O2，n（O2）=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，由氢气的燃烧热可知2H2O（l）=O2（g）+2H2（g）△H=+571.6kJ?mol -1，则生成0.1mol需要O2吸收0.1mol×571.6kJ?mol -1=57.16kJ，由于能量的利用率为80%，则实际应吸收
    51.76kJ
    80%
    =71.5kJ，故答案为：71.5kJ；
    （2）根据CH4、H2、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式：
    ①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
    ②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
    ③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，
    利用盖斯定律将②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ?mol -1，
    故答案为：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3 kJ?mol -1；
    （3）在甲烷燃料电池中负极甲烷发生氧化反应生成CO32-和H2O，负极电极反应式为CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O，放电时溶液中的阴离子向负极，总反应式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，OH-浓度降低，则pH减小，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，转移电子的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    ×8=2mol，则生成铜1mol，质量为64g，
    故答案为：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O；负；减小；64g．
    点评：本题考查较为综合，涉及电化学知识以及盖斯定律的应用，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极反应式以及总反应式，学习中注意体会盖斯定律的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制取CO（同时生成氢气），已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol．
    （1）表示CO燃烧热的热化学方程式为
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ；
    （2）标况下22.4LCH4与CO组成的混合气体完全燃烧，放出热量586.65KJ，则CH4与CO的体积比为
    1：1
    1：1
    ；
    （3）生成1m3（标准状况）CO所需热量为
    5.52×103KJ
    5.52×103KJ
    ．

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    科目：高中化学 来源：南昌模拟 题型：问答题

    已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
    （1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（另一产物为H2），写出该反应的热化学方程式______；
    （3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．

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    科目：高中化学 来源：高考真题 题型：填空题

    光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。
    （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成1 m3
    （标准状况）CO所需热量为___________；
    （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；
    （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)  △H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
    ①计算反应在地8min时的平衡常数K=________；
    ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=” ）；
    ③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1
    ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；
    ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省南昌一中、南昌十中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
    （1）用铂电极电解稀硫酸溶液，当阳极产生2.24L（标准状况）气体时需消耗的能量是（假设能量的利用率为80%）______．
    （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO（另一产物为H2），写出该反应的热化学方程式______；
    （3）甲烷燃料电池是利用燃料甲烷跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液．在甲烷燃料电池中：负极反应为______，放电时溶液中的阴离子向______极移动；随放电的进行，溶液的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）．若用该燃料电池电解氯化铜溶液，当消耗甲烷5.6L（标准状况）时，可生成铜的质量为（假设能量的利用率为100%）______．

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