Question

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

A.18.4 mol·L^-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L^-1    D.31.2%

Answer 1

解析：为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH₃)=V(NH₃)/Vm=700 L/22.4 L·mo^-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm^-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：

m(氨水)=31.25 mol×17 g·mo^-1L+1000 mL×1 g·mo^-1L=1531.25 g

V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm^-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。

则c（氨水)=n(NH₃)/V（氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·^-1L；

那么氨水中溶质的质量分数为：

ω(氨水)=m(NH₃)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo^-1L/1531.25 g×100%=34.7%。

答案：AB