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    关于原电池的下列说法中，不正确的是（　　）
    A、在负极上发生氧化反应
    B、化学性质较活泼的金属为负极
    C、在外电路上电子由负极流向正极
    D、是由电能转化为化学能的装置
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：A、原电池放中，负极上失去电子发生氧化反应，故A正确；
    B、原电池放中，化学性质较活泼的金属为负极，负极上失去电子发生氧化反应，故正确；
    C、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，故C正确．
    D、原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，要会判断电子在外电路的流向及两极上的电子得失，注意对基础知识的把握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．
    常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
    A、当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
    B、当温度一定时，单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2
    C、当温度一定时，容器总压强不随时间改变
    D、当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是最常见的消毒剂，这些消毒剂作用于物品消毒时，不是利用其氧化性的是（　　）
    A、酒精（CH3CH2OH）
    B、双氧水（H2O2）
    C、臭氧（O3）
    D、次氯酸（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同素异形体的一组是（　　）
    A、
     
    1
    1
    H和
     
    3
    1
    H
    B、丁烷和异丁烷
    C、O2和O3
    D、乙炔和丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法相关的化学原理不正确的是（　　）
    选项 具体做法 相关原理
    A 将食物储存在冰箱里 温度降低，反应速率减小
    B 医院透视用硫酸钡作“钡餐” 硫酸钡既不溶于水也不溶于酸
    C 实验室制备氢气用粗锌代替纯锌 形成微型原电池，加快反应速率
    D 医疗上血液透析 利用了胶体的丁达尔效应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
    （1）在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羧基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则分子中B原子杂化轨道的类型为
     
    ，同层分子间的主要作用为
     
    ．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中含有的化学键类型为
     
    ．Fe3+与CN-之间能够形成化学键的原因是
     
    ．   
    （3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为
     
    ．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的几何空间几何构型为
     
    ．MO的熔点比CaO的高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验：完成下列填空：

    （1）步骤①灼烧海带时，不需要用到的仪器是
     
    （选填编号）

    （2）步骤③的操作名称是
     
    ；步骤⑤的操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④所发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）步骤⑤中不能用酒精代替苯的理由是
     
    ．
    （5）检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．

    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
     
     kJ?mol-1
    （3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②若5分钟末达到平衡，此时测得体系压强是开始时的0.7倍，则平衡时H2的转化率为
     
    ；
    ③平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 398 498
    平衡常数K K1 K2
    则 K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ④下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       b．NH3的浓度保持不变
    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变．

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