已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4.KSP=1.1×10-10.则BaSO4可作钡餐.BaCO3不可作钡餐的主要理由是( ) A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.SO42-没有毒性CO32-有毒性C.BaSO4密度大D.胃酸能与CO32-结合.生成CO2和H2O.使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动.使Ba2+浓度增大.造成中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知BaCO₃和BaSO₄溶度积常数分别为K_SP=5.1×10^-4，K_SP=1.1×10^-10，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不可作钡餐的主要理由是（　　）

A、BaSO₄的溶度积常数比BaCO₃的小

B、SO₄^2-没有毒性CO₃^2-有毒性

C、BaSO₄密度大

D、胃酸能与CO₃^2-结合，生成CO₂和H₂O，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大，造成中毒

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．BaSO₄可作钡餐，与Ksp大小无关；
B．SO₄^2-没有毒性，CO₃^2-也没有毒性；
C．BaSO₄密度大小与能否作钡餐无关；
D．胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒．

解答： 解：A．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．SO₄^2-没有毒性，CO₃^2-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO₄密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO₄可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查了溶度积的计算以及溶解平衡的判断及沉淀溶解平衡的应用，难度不大，根据课本知识即可完成．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（Ⅰ）CH₃（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ?mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ?mol^-1
（1）用CH₃和O₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为

．
（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通入6molCO₂和6molCH₄，发生反应（Ⅰ），平衡体系中各组分的体积分数均为

，则此温度下该反应的平衡常数X=

．CH₄的转化率为

．
（3）工业上可通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH₂OH（g）+CO（g）?HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ?mol^-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：