Question

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X^{2 +}与W^2-具有相同的电子层结构；Y元素原子的3P能级处于半充满状态；Z⁺的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子外围电子排布_______________________。

（2）R的某种钠盐晶体,其阴离子A^m- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在A^m-中，R原子轨道杂化类型有____________；m=____________。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为______________________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是______________________。

A．[Z(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(NH₃)₄]²⁺中Z²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．[Z(NH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl₅的结构实际上是YCl₄⁺和YCl₆^-构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为___________________________g•cm^-3。（已知阿伏伽德罗常数为N_A，用含a和N_A的代数式表示）

Answer 1

（1）3d¹⁰4s¹ （2分） 

（2）sp²、 sp³（3分）； m=2（3分）

（3）正八面体（2分）  

（4）A D（2分） 

 (5) (417x10³⁰)/(a³N_A)（3分）