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    （10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K+  Na+  Cu2+  Al3+

    阴离子

    SO42—  HCO3—  NO3—  OH—

    为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；

    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生

    白色沉淀；

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验填空：

    (1)写出B、D的化学式：B              ，D              。

    (2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为                。

    (3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为                          。

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                           。

     

    （10分）

    (1)KNO3  CuSO4

    (2)Na2CO3

    (3)

    (4) Al3++ 3H2OAl（OH）3 + H+

    解析:

     

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    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

    请回答：

    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

    （2）F单质的化学式是________。

    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

     

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    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
    请回答：
    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
    （2）F单质的化学式是________。
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    (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
    阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；      阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
    为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

    (1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
    (2)写出指定反应的离子方程式：
    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            
    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                                 
    (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
                                                        

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    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            

    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                    

    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)

                                                                 

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    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

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