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    只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是（ ）
    A．甲：物质的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
    B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积
    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
    D．甲：物质的质量；乙：物质的摩尔质量
    【答案】分析：A．根据n=来分析；
    B．根据n=来分析；
    C．根据m=ρV，n=来分析；
    D．根据n=来分析．
    解答：解：A．由n=可知，利用物质的粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）可以计算物质的量，故A不选；
    B．由n=可知，利用标准状况下的气体摩尔体积（Vm）、标准状况下的气体体积（V）可以计算物质的量，故B不选；
    C．由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（M）未知，则不能计算出其物质的量，故C选；
    D．由n=可知，利用物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）可以计算物质的量，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查以物质的量为中心的基本计算，明确计算公式即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
    碱
    碱
    性，原因
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
    CH3COOH和CH3COONa
    CH3COOH和CH3COONa
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
    ＞
    ＞
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使CH3COO-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈         性，原因        （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为        。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者      后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸     ▲    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈     ▲    性，原因     ▲    （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)>c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为     ▲    。

    （4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5 ，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者   ▲   后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由    ▲    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年山东省邹城市第一中学高二下学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用离子方程式表示）。
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为        。
    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者     后者（填“>，<或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由        。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

    （4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

    前者           后者（填“>，<或=”）

    （5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

                                                      

     

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