Question

14．A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写出B元素的名称：氮
（2）E在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（3）D的质子数比中子数少1，D的原子符号为²³₁₁Na
（4）写出甲的电子式写出B的氢化物的结构式：用电子式表示A、C两元素形成AC₂的过程：
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则C为O元素、D为Na元素，甲为过氧化钠；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于C，则A为C元素；B的原子序数介于A、C之间，所以B为N元素，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素．原子序数依次增大，C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲，则C为O元素、D为Na元素，甲为过氧化钠；A原子的最外层上有4个电子，原子序数小于C，则A为C元素；B的原子序数介于A、C之间，所以B为N元素，E的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则E为S元素，
（1）根据上面的分析可知，B为N元素，B元素的名称氮，
故答案为：氮：
（2）E为S元素，E在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；  
（3）D为Na元素，D的质子数比中子数少1，则D的质量数为23，D的原子符号为²³₁₁Na，
故答案为：²³₁₁Na；
（4）甲为过氧化钠，甲的电子式为，B为N元素，B的氢化物为氨气，氨气的结构式为，A为C元素，C为O元素，A、C两元素形成的化合物为CO₂，用电子式表示CO₂形成的过程为：，
故答案为：；；；
（5）甲为过氧化钠，A为C元素，甲和A的最高价氧化物即二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．