Question

某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如下表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂

504

mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为

2.5

mol/L．

Answer 1

分析：（1）由图表可知，二氧化碳的最大体积是896mL，即0.04mol，此时根据碳元素守恒，碳酸钠的质量是4.24g，当m（样品）≤4.24g时，样品质量与CO₂体积成正比；
（2）根据碳元素守恒计算；
（3）当生成二氧化碳的体积是0时，碳元素全部转化为碳酸氢钠，此时质量是3.36g，当4.24g≤m（样品）≤3.36g时，30mL盐酸全部参加反应．其中m（样品）=2.24g时，样品中Na₂CO₃、NaHCO₃都恰好生成CO₂；m（样品）=3.36g时，样品中Na₂CO₃恰好生成NaHCO₃．

解答：解：（1）二氧化碳的最大体积是896mL，即0.04mol，根据碳元素守恒，此时只有碳酸钠，其质量是4.24g，m（样品）≤4.24g时，样品质量与CO₂体积成正比．
设2.49g样品反应生成CO₂的体积为V，
则

2.49

V

=

3.32g

672mL

，
V=504mL，
故答案为：504；
（2）3.32g样品中，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×

0.112L

22.4L/mol

=0.01mol，
n（H₂O）=

0.45g-0.005mol×18g/mol

18g/mol

=0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na₂CO₃）=

0.672L

22.4L/mol

-0.01mol=0.02mol，
则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故该天然碱的组成为：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O．
答：该天然碱的组成为：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O．
（3）30mL HCl（aq）中所含HCl物质的量：n=

7.47

332

×2+

0.672

22.4

=0.075mol，
c（HCl）=

0.075mol

0.03L

=2.5mol/L，
故答案为：2.5mol．

点评：本题主要考查了图象数据的分析和应用能力，化学实验的结果常以图象的形式表示，看图用图是基本的化学能力之一，题目难度较大，注意根据图象结合反应的化学方程式计算．