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    X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B、X元素的氢化物化学式一定为H2XC、X的单质一定是良好的半导体材料D、X元素的氧化物一定能与烧碱反应
    分析：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为镁元素，镁原子不能通过得电子形成8电子稳定结构，不符合题意；若为4，则X为硅元素，符合题意，故X硅元素，结合元素化合物性质判断．
    解答：解：第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则X为镁元素，镁原子不能通过得电子形成8电子稳定结构，不符合题意；若为4，则X为硅元素，符合题意，故X硅元素．
    A、Si元素最高价氧化物对应的水化物是硅酸，酸性比碳酸弱，属于弱酸，故A正确；
    B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4等，具有和烃类似的物质，故B错误；
    C、单晶硅可以制作半导体材料，但多晶硅不能直接制作半导体，故C错误；
    D、Si元素在常温下稳定存在的氧化物为二氧化硅，二氧化硅能与烧碱反应生成硅酸钠，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构位置与性质关系、元素化合物知识，难度不大，推断元素是解题的关键，注意C选项为易错点、难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．
    （1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质．写出乙和X反应的离子方程式：
    HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    ；
    （2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省东莞市高三上学期调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是

    A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸

    B．X元素的氢化物化学式一定为H2X

    C．X的单质—定是良好的半导体材料

    D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

    （1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为    ▲   。

    （2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质。写出乙和X反应的离子方程式：           ▲           ；

    （2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式            ▲             。Ks5u

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省重点中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．
    （1）若甲和X均为第二周期元素的常见非金属单质，且乙为直线形分子，则乙的结构式为    ．
    （2）若甲是具有漂白性的酸性氧化物，且X、乙、丙均为强电解质．写出乙和X反应的离子方程式：    ；
    （2）若甲为第三周期元素组成的正盐，X是第三周期原子半径最大的元素的氢氧化物，写出甲和丙反应的离子方程式    ．

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