下列有关实验装置进行的相应实验.能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

【解析】

试题解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误

考点：化学实验方案的评价

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下列说法中正确的是（　　）

① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

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根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn2＋…

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

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（15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

（1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。

②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______

[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

。

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下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

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A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag＋、Na＋
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下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。

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