练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石B．碘升华
    C．NaCl熔化D．Na2O溶于水
    A、金刚石和石墨为不同的单质，则石墨转化为金刚石属于化学变化，所以有化学键断裂的同时，又有化学键形成，故A正确；
    B、碘升华破坏的是分子间作用力，化学键没有变化，故B错误；
    C、NaCl熔化只有离子键的断裂，没有化学键的形成，故C错误；
    D、Na2O溶于水生成NaOH，属于化学变化，所以有化学键断裂的同时，又有化学键形成，故D正确；
    故选AD．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2  （g）   2NH3（g）反应

    过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 

    收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断

    裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H

    键时释放390.8kJ的能量。

    ①图中A、C分别表示             

                            ，E的大小对该反应    

    的反应热有无影响？          。

    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     

    理由                                                   。

    ②图中△H=          kJ·mol-1。

    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）=      mol· L-1 ·min-1　ν（NH3）=         mol·L-1  ·min-1。

    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）  △H= -19.5kJ·mol-1      

         N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1

    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                                。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                         ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g)；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届浙江省杭州地区七校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

    （1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                          ；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol－1

    （3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

    （4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如

    4NH3(g)+3O2(g)  2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1

    N2(g)+O2(g)   2NO(g)；△H2= bkJ/mol

    若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

    【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92 kJ/mol。

    （2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

    （3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E1和E2均减小。

    （4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

    4NH3＋6NO=6H2O＋5N2    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案