某课外小组同学设计如图实验装置探究氨气的还原性并检验部分产物．(1)若A中使用装置Ⅰ制取氨气.则化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.发生装置试管口略向下顷斜的原因,若A中使用装置Ⅱ制取氨气.则分液漏斗中的试剂为浓氨水.圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物．

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则分液漏斗中的试剂为浓氨水，圆底烧瓶中的固体可以为NaOH或CaO或碱石灰．
（2）B中碱石灰的作用是吸收氨气中的水蒸气．
（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为装置D中的实验现象为黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色．
（4）①该装置存在明显的缺陷是没有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境
②请画出改进后需要增加连接的实验装置图．

分析（1）根据装置Ⅰ、装置Ⅱ的装置特点分析，装置A中发生反应是制备氨气，若A中使用装置Ⅰ，则为实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；发生装置试管口略向下顷斜，防止加热时有水，引起试管炸裂；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，可以将浓氨水滴加到NaOH或CaO或碱石灰中来制取；
（2）碱石灰能够吸收水，常用作碱性物质、中性物质的干燥剂；
（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO₄粉末为白色，CuSO₄•5H₂O为蓝色；
（4）①此装置无有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；
②氨气极易溶于水，应采取防止倒吸装置．

解答解：（1）装置A中发生反应是制备氨气，若A中使用装置Ⅰ，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水在加热的过程中流出，倒流回试管，炸裂试管；若A中使用装置Ⅱ制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择NaOH或碱石灰，原理类似，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；防止水倒流使试管炸裂；NaOH或CaO或碱石灰；
（2）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定，
故答案为：吸收氨气中的水蒸气；
（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO₄粉末为白色，CuSO₄•5H₂O为蓝色，
现象为：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色，
故答案为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；黑色CuO变为红色，白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；
（4）①氨气是刺激性气体，排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置，
故答案为：没有尾气吸收装置，NH₃排入大气，污染环境；
②氨气是刺激性气体，所以不能排入空气，应有尾气处理装置，氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可以用如下装置吸收，
；
故答案为：．

点评本题考查了氨气的制备和性质的检验，掌握氨气、铵盐的性质、熟悉制备原理是解题关键，注意对常见防倒吸装置的积累，侧重分析能力的综合考查，题目难度中等．

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