具有下列电子构型的原子中.第二电离能与第一电离能差值最大的是( ) A．1s22s22p5 B．1s22s22p6 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

A．1s22s22p5 B．1s22s22p6

C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s2

C　[从原子核外电子排布分析，D项中原子容易失去2个3s2电子，I1和I2比较接近；C项中原子失去最外层的3s1电子以后，即达到稳定状态，继续失去2p电子十分困难。]

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

★ ★★

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素(　　)

(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数(　　)

(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素(　　)

(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期(　　)

(10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：____________。

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为______＞______＞______。(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为______＞______。(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D．自然界中不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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科目：高中化学 来源： 题型：

下面是新设的一组垃圾箱的说明：

厦门市生活垃圾分类

可回收垃圾

不可回收垃圾

有害垃圾

1.纸类　

2.玻璃　

3.金属　

4.塑料　

5.橡胶　

6.纺织品

1.厨房垃圾

2.灰土　　

3.杂草　　

4.枯枝　　

5.花卉　

1.日光灯管

2.电池　　

3.喷雾罐　

4.指甲油瓶

5.药品药瓶

6.涂改液瓶

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

A．废作业本；B.汽水易拉罐；C.生锈铁钉；D.矿泉水瓶；

E．烂苹果；F.涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是：___________________________________ _____________________________________；

应放入“不可回收垃圾箱”的是：__________________________________ ______________________________________；

应放入“有害垃圾箱”的是：______________________________________ __________________________________。

(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式：_____________________________________________ _____________________________________________________________。

(3)废铜有两种回收方法：

方法一：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中，X的化学式为：__________；

方法二的优点是：_________________________________________；

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________；

该反应属于化学反应的基本类型是___________________________________ _____________________________________。

(4)请从可回收垃圾的类别中，举例说说化学的研究成果给社会进步带来的贡献：_______________________________________________________ _________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有X、Y、Z三种有机物，按要求回答下列问题：

(1)取3.0 g有机物X，完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况)，已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，求该有机物的分子式：____________________________。