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    250C时，物质的量浓度相等的NaHCO3, CH3COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是(Ka表示CH3COOH的电离平衡常数）

    A．pH可能等于7

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省泰州市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大气污染再次成为今年“两会”的热门议题。下列做法不能改善大气环境的是

    A．大力开发新能源和可再生能源

    B．城市大力发展轨道交通，少开私家车

    C．清洁燃煤、提高燃油品质

    D．学校、家庭安装空气净化装置

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：

    正丁醇

    冰醋酸

    乙酸正丁酯

    正丁醚

    密度/(g/cm3)

    0.810

    1.049

    0.882

    0.7689

    沸点/℃

    118.0

    118.1

    126.1

    142

    合成反应：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃。

    分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31 g。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是_____________。

    （2）在分液时应选如图装置中的____（填序号），使用该仪器前应先___。

    （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_______________________。

    （4）第一次水洗的目的是____________________________。

    （5）干燥剂M可以是_______（填序号）

    A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠

    C．碱石灰 D．氢氧化钠固体

    （6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，下图所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______（填序号）

    （7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________（填序号）

    A．30% B．40% C．50% D．55%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3︰4。下列说法中正确的是

    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

    B．氢化物稳定性：Y＞Z

    C．WY3中只有离子键没有共价键

    D．X与Z可形成l0电子分子和18电子分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省毕业生复习统一检测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。

    反应原理：

    实验步骤：

    ①下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、9.4g高锰酸钾和3.0mL甲苯。

    ②将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。

    ③趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。

    ④用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。

    回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3--2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为 （填字母序号）。

    A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL

    （2）判断甲苯己完全反应的现象是 、回流液不再出现油珠。

    （3）实验步骤④中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是 ；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用 法。

    （4）写出碱性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠反应生成黑色沉淀的离子方程式 。

    （5）精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=24.70mL．V2=24.80 mL．V3= 25.80mL。

    ①配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是 。

    ②若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是 。

    ③产品的纯度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

    C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

    则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

    （2）利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：

    ①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 _______________________ ；

    ②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。

    Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：

    （3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。

    ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示）

    ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）

    A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

    B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化

    （4）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：

    ①有害气体NO的转化率是 ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____（保留小数点后三位）

    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是 。（填序号）。

    A．增加CO的量 B．加入催化剂

    C．减小CO2的量 D．扩大容器体积

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体

    B．用图乙所示装置制取并收集氨气

    C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应

    D．用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

    A．左图是滴定盐酸的曲线

    B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+）= c（A—）

    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

    D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

    已知：

    Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

    回答下列问题：

    1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

    2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

    a．铜粉 b．氨水 c．氧化铜 d．硫酸铜

    3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

    4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 。（选填编号）

    a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

    b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

    c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

    d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

    5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

    6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

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