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    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．图①除去CO2中的HCl

    B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    C．图③装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

    D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯


    解析：本题考查了化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。CO2与Na2CO3饱和溶液反应，A项错误；图②装置中铁在阳极发生失电子反应：Fe－2e－===Fe2＋，水中的H＋在阴极发生得电子反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，Fe2＋与OH－结合生成白色Fe(OH)2沉淀，液面覆盖的煤油可防止空气中的氧气溶解于溶液中将Fe(OH)2氧化，B项正确；乙醇和水互溶，不能用分液法分离，C项错误；乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

    A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是

    A. HNCO中的氮元素被氧化              B. NO2中的氮元素被还原

    C.每生成1mol H2O转移6mol电子        D. CO2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验现象的预测或装置的选用正确的是(　　)

    A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

    B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

    C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

    D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　)

    A.实验室制取氨气

    B.配制100 mL 0.1 mol/L盐酸

    C.测定中和反应的反应热

    D.实验室制备乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表

    物质

    沸点(℃)

    密度

    (g·cm－3,20 ℃)

    溶解性

    环己醇

    161.1(97.8)

    0.962 4

    能溶于水

    环己酮

    155.6(95)

    0.947 8

    微溶于水

    饱和食盐水

    108.0

    1.330 1

    水

    100.0

    0.998 2

    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60 ℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100 ℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液____________________，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是__________________。

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___________________。

    (2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151～156 ℃馏分，b.过滤，c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。

    ①上述操作的正确顺序是________(填字母)。

    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________。

    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是________。

    (3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

    Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

    Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

    Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

    下列说法正确的是(　　)

    A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－

    B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生

    C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO

    D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

    已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    －112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    (1)A中制氯气的离子方程式为________________。

    (2)B中所装试剂是________________。

    (3)E中冷水的作用是________________。

    (4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通入干燥CO2的作用是________________。

    (5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    鉴别葡萄糖和蔗糖

    试管、烧杯、酒精灯

    葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液

    C

    实验室制取H2

    试管、带导管的橡皮塞

    锌粒、稀HNO3

    D

    测定NaOH溶液浓度

    滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸

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