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    用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

    C

    【解析】

    试题分析：假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4) 3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:

    由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C。

    考点：考查物质的量浓度的相关计算。

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    下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

    下层溶液显紫色

    溶液中含有I－

    B

    过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

    KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将铁氧化为Fe3+

    C

    向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

    解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

    没有银镜出现

    淀粉没有发生水解

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸变黑

    浓硫酸具有脱水性

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    已知101KPa时辛烷的标准燃烧热为—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

    ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

    ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

    ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

    ④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

    A．①③ B．②③ C．②④ D．②

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    ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：

    （1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；

    （3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。

    Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。

    （2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

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    某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为

    A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．7:8

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    下列实验操作正确的是

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    C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水

    D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体

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    B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

    C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

    D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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