Question

19．9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为0.1mol，其浓度为0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl₂溶液的浓度为0.04mol•L^-1．

Answer 1

分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及溶液具有均一性、稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答 解：9.5gMgCl₂固体溶于水配成500mL溶液，其溶质的物质的量为$\frac{9.5g}{95g/mol}$=0.1mol，其浓度为 $\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol•L^-1，从中取出100mL溶液，溶液具有均一性，其中Cl^-的浓度为0.4mol•L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，稀释前后溶质的物质的量不变，则此时MgCl₂溶液的浓度为$\frac{0.1L×0.2mol/L}{0.5L}$=0.04mol•L^-1，
故答案为：0.1mol；0.2；0.4；0.04．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液的性质，题目难度不大．