对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g);△H<0,在一恒容容器,由SO2和O2开始反应,下列说法正确的是
A.充入N2容器内压强增大,增加了单位体积内活化分子数,反应速率加快
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2:1
D.加入SO2,可使单位体积内活化分子百分比增多,加快反应速率
科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.a和其他3种元素均能形成共价化合物
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
B.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡,再用盐酸溶解而除去
C.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
D.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖南省怀化市高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素,下列关于该有机物的说法中错误的是
A.分子式是C3H6O2
B.不能和NaOH溶液反应
C.能发生酯化反应
D.能使紫色石蕊溶液变红
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________(填序号)
A.亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中,产生气泡
B.氧化性:浓H2SO4>H2CO3
C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为—2价
D.SO2有较强还原性,而CO2无还原性
(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为:________________。沸点:CO2_________COS(填“大于”或“小于”),说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A.COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
B.COS分子是含有极性键的非极性分子
C.COS分子中三个原子处于同一直线上
D.COS可能在O2中燃烧
③ 羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:
已知A是一种盐,则A的化学式为________;气体单质a为____________________.
(3)在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),反应前CO和H2S的物质的量均为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,回答下列问题:
①升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是__________________反应(填“放热”或“吸热”)。
②平衡时,继续通入CO10mol和H2S10mol,一段时间后再次达到平衡,此时H2S的转化率_____(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A.容器内气体密度保持不变
B.CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
C.c(H2)=c(H2S)
D.v(H2)正=v(H2S)逆
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学研究的正确说法是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律
B. 对于同一化学反应,无论是正反应还是逆反应,其反应的焓变相同
C. 根据11~17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律,推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现,下列有关说法中,正确的是
A. N5+离子中含有36个电子
B. O2与O4属于同位素
C. C60比金刚石熔点高
D. H2与H3属于同素异形体
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
有以下反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率
A.①减少,②不变,③增大 B.均增大
C.①增大,②不变,③减少 D.均不变
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南师大附中高一实验班下期末理综化学卷(解析版) 题型:实验题
海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、_________。
(2)步骤I中己获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_____。
(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95% 。有关反应的离子方程式为_________。
(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃.微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后.画了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称是_______。
②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_______。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?_______。
④C中液体颜色为_______。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr,溶液,充分反应后.再进行的分离操作是_______。
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