【题目】奈必洛尔是已知用于血管扩张的降血压药物。合成中间体I是合成奈必洛尔的重要步骤,以下是合成中间体I的已知工业流程:
已知:乙酸酐的结构简式
请回答下列问题:
(1)I物质中的含氧官能团的名称是____________________________。
(2)反应①的化学方程式为__________________;反应⑤的化学方程式为______________(填序号)
(3)上述①⑥中属于取代反应的是____________________________。(填序号)
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:____________________________。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基
Ⅱ.分子中核磁共振氢谱有4组峰
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)__________。合成路线流程图示例如下:
【答案】醚键和羧基 ①②③ 、
【解析】
(1)根据I的结构简式判断其含有的官能团;
(2)根据图示可知,反应①为A中酚羟基上的H被CH3CO—取代,反应⑤为G发生消去反应脱去一分子水形成碳碳双键;
(3)根据题中各物质转化关系可知,反应①为A中酚羟基上的H被CH3CO—取代,反应②为C与乙二酸二乙酯的取代反应,反应③E中酯基的水解,是取代反应,反应④为F中羰基和碳碳双键与氢气发生加成反应生成G;反应⑤为G发生消去反应脱去一分子水形成碳碳双键;反应⑥为H的加成反应;
(4)C为,根据C的结构简式、题中限制条件及同分异构体的书写方法写出满足条件的有机物的结构简式;
(5)根据逆合成法可知,合成,需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成,在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,据此写出合成路线图。
(1)根据I的结构简式可知,I中含氧官能团为醚键和羧基,故答案为:醚键和羧基。
(2)反应①为A中酚羟基上的H被CH3CO—取代,该反应的方程式为,反应⑤为G发生消去反应脱去一分子水形成碳碳双键,反应的方程式为,
故答案为:
;。
(3)根据题中各物质转化关系可知,反应①为A中酚羟基上的H被CH3CO—取代,反应②为C与乙二酸二乙酯的取代反应,反应③E中酯基的水解,是取代反应,反应④为F中羰基和碳碳双键与氢气发生加成反应生成G;反应⑤为G发生消去反应脱去一分子水形成碳碳双键;反应⑥为H的加成反应,所以上述①~⑥中属于取代反应的是①②③,
故答案为:①②③。
(4)C的结构简式为,Ⅰ.苯环上只有两种取代基,Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢,即含有4种等效H原子,Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2,分子中含有羧基,则满足条件的C的同分异构体的结构简式为:、,
故答案为:、。
(5)以和乙酸酐为原料制备 ,根据逆合成法可知,合成,需要得到,结合题中反应原理及反应物为苯酚,则用苯酚与乙酸酐反应生成,在氯化铝存在条件下转化成,在催化剂存在条件下与氢气发生加成反应生成,所以合成流程为,
故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中 A 为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉。填写下列空白:
(1)向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A 中发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)____;
(2)能证明A 中发生的是取代反应,而不是加成反应,试管C 中苯的作用是__________。反应开始后,观察D 和E 两支试管,看到的现象分别是___________,________;
(3)反应 2 min~3 min 后,在 B 中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是______、_____;
(4)苯是一种重要的化工原料,以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图:
已知:a.RNO2 RNH2
b.苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
c.+H2SO4(浓)+H2O
①A 转化为 B 的化学方程式是________;
②E 的结构简式为__________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述正确的是( )
A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大
D.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一块表面被氧化的钠,投入足量水中充分反应,放出3.36L(标准状况)的气体,该气体在电火花下刚好完全反应;测得反应后溶液的体积为200mL,此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算(简要写出计算过程):
(1)反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______?
(2)该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______?
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【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示______、______,E的大小对该反应的反应热有无影响?_______。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________________________;
(2)图中△H=__KJ·mol-1;
(3)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__(要求写计算过程)。
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【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化见下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.02 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示NO2的浓度变化的曲线是______________________。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是______________________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
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【题目】合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。
(1)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:4H2+CO2 ________ +2H2O。
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐,该钾盐的化学式是______________。
(4)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达化学反应限度标志的是______________ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.容器中混合气体的质量保持不变
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=______ mol/(L min),容器中起始的压强与平衡时的压强之比为___________。
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