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    2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4

    B．放电时，铝为负极、石墨为正极

    C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

    D．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁葫芦岛高级中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

    A．2种和1种 B．3种和2种 C．2种和3种 D．3种和1种

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省益阳市高三上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新制氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）

    A．稀盐酸 B．氯化钠溶液

    C．碳酸钙粉末 D．二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaClNa++Cl－

    B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

    C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶【解析】
    CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

    资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

    [Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

    [Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

    ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

    【实验I】

    【实验II】

    分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

    图1 图2

    Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

    （1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

    （2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是 。

    （3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

    （4）由实验II，可以得出如下结论：

    [结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

    得出此结论的理由是 。

    [结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

    （5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液， （请描述必要的实验操作和现象）。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

    ②氢气燃烧的能量变化示意图：

    下列说法正确的是

    A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

    B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

    C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

    D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

    A．溶液中所含离子的种类相同 B．都能与盐酸反应放出CO2气体

    C．溶液的pH相同 D．都能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）取300ml 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。

    （2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 ．

    （3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    ①写出该反应的化学方程式 。

    ②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    制备5Ca（NO3）2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是

    A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

    C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

    D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

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