练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是( )

    A. 放电时LiV3O8电极反应为:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

    B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

    C. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

    D. 充电时Cl-移向LiV3O8电极

    【答案】A

    【解析】

    A.放电时LiV3O8为正极，发生得电子的还原反应，即反应为xLi++LiV3O8+xe-═Li1+xV3O8，故选A；

    B.整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，故不选B；

    C.因为构成电池的材料Li易被氧化，还能和水反应，所以必须在无水无氧条件下进行，故不选C；，

    D.充电时Cl移向阳极，即与正极相连的LiV3O8电极，故不选D；

    答案：A

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）3-甲基-戊烯的结构简式为___________

    （2）某炔的分子式为C4H4它是合成橡胶的中间体，它有多种同分异构体。

    ①写出它的一种链式结构的同分异构体的结构简式（提示：同一个碳原子上连接2个碳碳双链的结构不稳定）______________

    ②它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为__________________形

    （3）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是________

    （4）写出由甲苯制TNT的方程式______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    质量（g）

    摩尔质量（g·mol-1）

    蔗糖

    25.00

    342

    硫酸钾

    0.87

    174

    阿司匹林

    0.17

    180

    高锰酸钾

    0.316

    158

    硝酸银

    0.075

    170

    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是__________________。
    A．蔗糖B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

    （2）配制上述1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、__________________、__________________（在横线上填写所缺仪器的名称），需要高锰酸钾___________mol。

    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________________。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 常温下，14 g的146C含中子数目为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

    下列说法错误的是

    A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

    B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

    D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1

    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1

    ③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。

    （2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

    反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

    反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

    已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：

    其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：

    ①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。

    ②下列说法正确的是________。

    A．P点一定为平衡状态点

    B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

    C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率

    ③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。

    （3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

    ①M极发生的电极反应式为___________________。

    ②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，3.6gD2O中含有中子数2NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol－1。

    （1）物质B的电子式为___。物质D所含元素在周期表中的位置是___。

    （2）写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___。

    （3）写出反应④的离子方程式：___。

    （4）写出反应⑥的化学方程式：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案