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    已知；，下列说法中正确的是
    A．该反应中熵变、焓变皆大于0
    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
    D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
    A

    试题分析：B项：在一定条件下，可以自发，故错；C项：碳酸钙分解不能自发，故错；D项：燃烧反应是放热反应，但温度达到着火点才能反应，需要先加热，不能自发，故错。故选A。
    点评：本题考查的是熵变、焓变和自发反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的掌握及应用。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)
    A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大
    C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    热化学方程式 2H2(气) + O2(气) = 2H2O(气)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化学计量（系数）表示的是（  ）
    A．体积数B．物质和质量C．物质的量D．物质的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中
    A．核能转化成热能B．生成物的总能量等于反应物的总能量
    C．化学能转化成热能D．生成物的总能量大于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
    A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1
    B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
    C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
    D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列说法中正确的是
    A．该反应为吸热反应
    B．H2的能量一定高于HCl
    C．反应HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H为 +92.3 kJ·mol-1
    D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：
    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)
    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O（l)
    ③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)
    ④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)
    其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是
    A．①②B．③C．④D．均不符合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （共12分）
    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
    反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
    写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为_________________
    ②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________
    （3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____
    ①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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