精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】ABCDEF为短周期主族元素,其原子序数依次增大。AB两元素最高正价和最低负价之和均为零。EA同主族;DF是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

(1)写出 B 元素的元素名称____________________________,其在周期表中的位置_______________________________

(2)E 离子结构示意图为________________________E2D2的电子式_________________________

(3)常温下,将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中,无明显现象,原因是____________________________________________________

(4) CE组成的一种化合物化学式为 E3C,该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示);该化合物遇水剧烈反应,生成 NaOH NH3,该过程中破坏的化学键类型是_______________________

【答案】 第二周期ⅣA 常温下,铝在浓硝酸中钝化(生成致密的氧化膜) N3->Na+ 离子键、(极性)共价键

【解析】

DF是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则DOFAlAB两元素最高正价和最低负价之和均为零且AB原子序数比D小,则AB分别为HCEA同主族且原子序数介于OAl之间,则ENaC的原子序数介于C(碳)和O之间,则CN,综上所述,ABCDEF分别为:HCNONaAl,据此分析解答。

(1)B为碳元素,位于第二周期ⅣA族,故答案为:碳;第二周期ⅣA族;

(2)Na+结构示意图为Na2O2的电子式为,故答案为:

(3)常温下,浓硝酸和Al反应生成致密的氧化膜,使Al钝化,所以看不到明显的现象,故答案为:常温下,铝在浓硝酸中钝化(生成致密的氧化膜);

(4) E3CNa3NNa+N3-都有两个电子层,N3-的原子序数小,半径更大,所以,二者的离子半径大小关系为:N3->Na+Na3N由离子键构成,水由(极性)共价键构成,所以破坏了离子键和(极性)共价键,故答案为:N3->Na+;离子键、(极性)共价键。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CNOSH都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。

10.5 mol CH4的质量为____________;标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为___________

2)等物质的量的CH4NH3N2三种气体,所含原子数之比为__________,等质量的CH4N2物质的量之比为__________

3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______R的相对原子质量为_______

4)在标准状况下,由SO2CO2组成的混合气体为8.96 L,质量为24 g,该混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体中CO2的体积分数是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下, AgBrKsp=4.9×10-13,AgI Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式 _______________________;此时溶液中c(Ag+)=___________________

(2)AgBr的悬浊液中:

①加入AgNO3固体,则c(Br -_______________ (填变大”、“变小不变,下同);

②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+___________________

若改加更多的KI固体,则c(Ag+___________________ ,c(Br -___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题。

1)现有下列物质:①CO2 ②液态氯化氢 CH4 ④熔融NaOH NH4Cl固体 ⑥氨水

请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___

2K2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3的浓度为0.5mol/LSO42浓度为0.9mol/L,则K的物质的量浓度为___mol/L

31.204×1024H2SO4分子的物质的量为___mol,共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L

415.6gNa2R2中含0.4molNa,则R的相对原子质量是___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表所示的五种元素中,WXYZ 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.XYZ三种元素氢化物的沸点依次升高

B.XY和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

C.XY两种元素形成的化合物都是酸性氧化物

D.T元素的单质具有半导体的特性,TZ元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法一定条件下每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是

A. 0~3 min 内,用 CO2 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)

B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

A

下列说法正确的是

A. ①中,若5 min末测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)

B. ③中,达到平衡时,Y的转化率为80%

C. 800℃,该反应的平衡常数K=2.0

D. 反应焓变H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是

A. 薄荷醇分子式为C10H20O,是己醇的同系物

B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一氯薄荷醇共有9种(不含立体异构)

D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是

A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷

B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物,但可长时间存放咸的食物

C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的,使之达到适宜的酸碱度

D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化

查看答案和解析>>

同步练习册答案