【题目】A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零。E和A同主族;D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)写出 B 元素的元素名称____________________________,其在周期表中的位置_______________________________。
(2)E 离子结构示意图为________________________;E2D2的电子式_________________________。
(3)常温下,将F的单质加入到C的最高价氧化物的水化物浓溶液中,无明显现象,原因是____________________________________________________。
(4)由 C、E组成的一种化合物化学式为 E3C,该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示);该化合物遇水剧烈反应,生成 NaOH 和 NH3,该过程中破坏的化学键类型是_______________________。
【答案】碳 第二周期ⅣA 族 常温下,铝在浓硝酸中钝化(生成致密的氧化膜) N3->Na+ 离子键、(极性)共价键
【解析】
D、F是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则D为O,F为Al,A、B两元素最高正价和最低负价之和均为零且A、B原子序数比D小,则A、B分别为H、C,E和A同主族且原子序数介于O和Al之间,则E为Na,C的原子序数介于C(碳)和O之间,则C为N,综上所述,A、B、C、D、E、F分别为:H、C、N、O、Na、Al,据此分析解答。
(1)B为碳元素,位于第二周期ⅣA族,故答案为:碳;第二周期ⅣA族;
(2)Na+结构示意图为,Na2O2的电子式为,故答案为:;;
(3)常温下,浓硝酸和Al反应生成致密的氧化膜,使Al钝化,所以看不到明显的现象,故答案为:常温下,铝在浓硝酸中钝化(生成致密的氧化膜);
(4) E3C为Na3N,Na+和N3-都有两个电子层,N3-的原子序数小,半径更大,所以,二者的离子半径大小关系为:N3->Na+。Na3N由离子键构成,水由(极性)共价键构成,所以破坏了离子键和(极性)共价键,故答案为:N3->Na+;离子键、(极性)共价键。
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【题目】C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的质量为____________;标准状况下,4.48 L NH3所含分子数为___________。
(2)等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体,所含原子数之比为__________,等质量的CH4和N2物质的量之比为__________。
(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为_______。
(4)在标准状况下,由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L,质量为24 g,该混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体中CO2的体积分数是_____。
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【题目】已知常温下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式 _______________________;此时溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的悬浊液中:
①加入AgNO3固体,则c(Br -)_______________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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【题目】回答下列问题。
(1)现有下列物质:①CO2 ②液态氯化氢 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体 ⑥氨水
请用序号回答下列问题:能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L,SO42-浓度为0.9mol/L,则K+的物质的量浓度为___mol/L。
(3)1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为___mol,共含___个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀释到1000mL,稀释后溶液的物质的量浓度为___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,则R的相对原子质量是___。
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【题目】如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
A.X、Y、Z三种元素氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键
C.由X、Y两种元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
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【题目】将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法,一定条件下,每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ,CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体),下列叙述中正确的是
A. 0~3 min 内,用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等,均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度,此反应的平衡常数可能为 0.8
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【题目】在10 L密闭容器中充入气体X和Y,发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | A |
下列说法正确的是
A. ①中,若5 min末测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)
B. ③中,达到平衡时,Y的转化率为80%
C. 800℃,该反应的平衡常数K=2.0
D. 反应焓变H>0
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【题目】薄荷醇的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O,是己醇的同系物
B. 薄荷醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一氯薄荷醇共有9种(不含立体异构)
D. 薄荷醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓
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【题目】化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是
A. 生活中用到的陶瓷,如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷
B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物,但可长时间存放咸的食物
C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的,使之达到适宜的酸碱度
D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化
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