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    13．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（　　）
    A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

    分析 S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，遵循原子守恒，结合原子守恒判断X的化学式，以此来解答．

    解答 解：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，由原子守恒可知X中含2个K原子、1个S原子，则X的化学式为K2S，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
    （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
    D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
    （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
    （5）以下是实验数据记录表：
    滴定次数盐酸体积（ml）NaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前滴定后
    20.000.0016.30
    220.000.0016.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：0.16mol•L-1（计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6mol
    B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等
    C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率
    D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．碳有三种同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间不同的是（　　）
    A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
    A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（　　）
    A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）试剂①可以选用熟石灰，加入该试剂的目的是沉淀镁离子．由海水提取镁的过程中，需要将海水中的氯化镁等可溶性镁的化合物先转化为氢氧化镁，然后再转化为氯化镁进行生产，这样做的目的是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
    （2）操作a的过程中，应先结晶，然后在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体；操作b的过程中，需先将无水MgCl2熔融，然后通电电解．
    （3）通过操作b在制得Mg的同时也生成了Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从废物循环利用的角度考虑，副产物Cl2可以用于制备盐酸．
    （4）由以上流程可以看出，生产金属Mg要用无水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是电解氯化镁溶液，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上氢离子得到电子发生还要反应生成氢气，溶液中得到氢氧化镁沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：
    X元素是宇宙中最丰富的元素
    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
    R元素在元素周期表的第十一列
    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
    请回答下列问题：
    （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是．
    （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
    ①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
    ②在A晶体中，Z的配位数为6；
    ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
    （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
    （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．

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