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    100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    分析：加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，结合弱电解质的平衡移动的特点解答该题．
    解答：解：加水至1000mL时，x的pH=3，说明x为强酸，而y的pH小于3，应为弱酸，
    A．由以上分析可知x为强酸，y为弱酸，故A错误；
    B．稀释前pH相等，但y为弱酸，浓度应大于x，故B错误；
    C．y为弱酸，加水稀释促进电离，电离程度增大，故C错误；
    D．等体积的x、y，y的物质的量多，与足量锌反应时，y生成氢气多，故D正确．
    故选D．
    点评：本体考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意根据酸的稀释图象判断酸性的强弱，为解答该题的关键，注意把握弱电解质的电离特点以及平衡移动的影响因素．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO d．NaHCO3；
    pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD
    （填序号）
    A．c（H+）    B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小
    ．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-4
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是
    adcb
    adcb
    （用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
    BD
    BD

    A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大
    稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
    mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=
    18
    18
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届吉林省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

     

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    回答下列问题：

    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

    A、CH3COOH     B、Na2CO3       C、NaClO       D、NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是                        ;（用字母表示）

    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

    A、c（H+）                              B、c（H+）/c（CH3COOH）

    C、c（H+）•c（OH-）                     D、c（OH-）/c（H+）

    E、c（H+）•c( CH3COO-)/（CH3COOH）

    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

    c（CH3COO-）—c（Na+）=              （填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=               。

     

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