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下列叙述错误的是

A.我国目前使用的主要能源是化石能源

B.氢能源的优点有:热量值高、对环境友好

C.核能发电是解决能源危机的最佳途径

D.太阳能的缺点有:能量密度低、稳定性差

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:选择题

有关水在人体中的作用,下列说法正确的是

A.水是一种很好的溶剂

B.水在人体内没有调节体温的作用

C.饮用水越纯净越好

D.没有污染的水就是纯净水

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:选择题

实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,最适宜用的试剂是

A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba(OH)2溶液

D.盐酸

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试(理科)化学试卷 题型:选择题

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H=Q,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示,据图分析,

以下描述正确的是

A.T1﹥T2,Q﹥0

B.Tl﹤T2,Q﹥0

C.Pl﹤P2,b=c+d

D.P1﹥P2,a+b=c+d

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试(理科)化学试卷 题型:选择题

在不同条件下,分别测得反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学反应速率,则其中表示该反应最快的是

A.v(O2)=0.2mol/(L·s)

B.v(SO3)=8mol/(L·min)

C.v(SO2)=6mol/(L·min)

D.v(O2)=6mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号):

(2)本实验用到的基本仪器有:

(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:没有进行操作步骤④,会 ;加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 ;定容时俯视会

(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

固体A 在一定温度下分解生成气体B、C、D:2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍,则固体A的摩尔质量是

A.30g · mol-1 B.60g · mol-1 C.90g · mol-1 D.120g · mol-1

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省高三上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:

(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及调节溶液pH。

②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。

③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________________。

④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是:______________________,证明已洗净。

⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。

(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。

①写出步骤②加入Fe2(SO4)3发生反应的离子方程式:____________________;

②此锡粉样品中锡的质量分数为:__________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省成都市高二10月阶段性考试化学试卷 题型:实验题

用如下图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率,在锥形瓶中加入0.7克镁带,按右图连接好装置,从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下

时间/s

0

t

2t

......

活塞的位置/ml

17.3

25.6

36.6

......

(1)检查该装置气密性的方法是。

(2)仪器A的名称是。

(3)0-t时间段与t-2t时间段,化学反应速率最快的是,原因是。

(4)用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响,所用试剂:5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2,完成下表的实验设计:

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________。

②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。

③本实验需要测定的数据是。

(5)为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件,用该实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

MnO2

时间

H2O2

0.1g

0.3g

0.8g

10mL1.5%

223s

67s

36s

10mL3.0%

308s

109s

98s

10mL4.5%

395s

149s

116s

分析表中数据回答下列问题:

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入__________g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的MnO2时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确?______(填“正确”或“不正确”),理由是_________________________。(提示:H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

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