Question

【题目】常温下，下列说法正确的是

A.c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①

B.0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1

C.NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)

D.浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、常温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2中含有的NH4+多，因此它们的浓度最小，因为 ③(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子水解显酸性，抑制NH4+水解，因此它最小，②(NH4)2CO3中碳酸根离子水解显碱性，促进NH4+水解，水解程度大，因此它在这三个中最大，④NH4I中含有的NH4+少，因此它的浓度最大，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞①＞③，选项A错误；

B、混合后c(H+)==0.05mol/L，选项B错误；

C、根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，二者结合可得：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)，不存在c(HCO3－)+ c(CO32－)+ 2c(H2CO3)=c(OH-)，选项C错误；

D、pH=4.7浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，CH3COOH的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，选项D正确；

答案选D。