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    14．海水是宝贵的自然资源，将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．
    （1）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收，这样做的目的是使Br2富集；碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.25mol．
    （2）海水提镁的一段工艺流程如图：

    浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    ①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
    ②产品乙的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品乙的质量是69.9g．

    分析 （1）吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子；
    （2）由流程可知，浓海水中利用钙离子将硫酸根离子转化为沉淀，得到产品甲为硫酸钙；滤液甲在合成步骤中加入石灰乳，将镁离子转化为沉淀，过滤、干燥后得到的产品乙为氢氧化镁沉淀；计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg（OH）2计算氢氧化镁的质量．

    解答 解：（1）吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，其目的是使Br2富集；Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收0.15mol Br2时，转移的电子为0.15mol×$\frac{5}{3}$=0.25mol，
    故答案为：使Br2富集；0.25；
    （2）由流程可知，浓海水中利用钙离子将硫酸根离子转化为沉淀，得到产品甲为硫酸钙；滤液甲在合成步骤中加入石灰乳，将镁离子转化为沉淀，过滤、干燥后得到的产品乙为氢氧化镁沉淀
    ①该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳时所发生的离子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+，
    故答案为：Ca2++SO42-=CaSO4↓；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+； 
    ②由上述分析可知，产品乙为Mg（OH）2，
    溶液中m（Mg2+）=1L×28.8g/L=28.8g，
    Mg2+～Mg（OH）2
    24g     58g
    28.8g  m[Mg（OH）2]
    m[Mg（OH）2]=28.8g×$\frac{58g}{24g}$=69.6g，
    故答案为：Mg（OH）2；69.9g．

    点评 本题考查海水资源开发利用，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子反应及流程分析，注重基础知识的综合运用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
    D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaOH溶液的洗气瓶

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    5．除去下列物质括号中的杂质，所采用方法不正确的是（　　）
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    C．水（鸡蛋清）蒸馏
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    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
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    9．生活中有很多现象与化学的关系密不可分，请问下列解释不科学的是（　　）
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    B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成负压的缘故
    C．严格地讲，实验室使用”通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
    D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体知识有关

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    19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF，含有离子．
    （2）⑦号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．
    （3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    （4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4、HNO3、H2CO3（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H2O、H2S（写化学式）．
    （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键．其化合物类型为离子化合物．
    （6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    6．下列排列顺序错误的是（　　）
    A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
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    3．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
    （1）检验Fe2+：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
    （2）检验NH4+：取适量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

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