把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合.设混合后溶液的总体积不变.反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为 ,Ca2+的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

把50mL0.1mol/LCaCl₂溶液和50mL0.1mol/LAgNO₃溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl^-的物质的量浓度为__________；Ca²⁺的物质的量浓度为__________。

0.05mol?L^-1; 0.05mol?L^-1;
【试题分析】

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：

取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀

，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+

2H₂O

═

2FeCl₂

+H₂SO₄+

2HCl

，反应中的氧化产物是

H₂SO₄

（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在

Fe²⁺、H₂SO₃

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：另取1～3mL样品溶液于试管中另取1～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液滴入1～2mL品红稀溶液	若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立
步骤3：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–： __________

_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+ ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在；

假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省惠阳高级中学高二下学期理综）化学部分 题型：实验题

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2–：                                          __________
_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+      ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是      _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在                        ；
假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：	结合步骤1的现象和结论， ________________________________________.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期理综）化学部分 题型：实验题

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–： __________

_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+ ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在；

假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

________________________________________.

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学