【题目】纪录片《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
Ⅰ.某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀物的成分。
锈蚀物主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
FeOCl中铁元素的化合价为_______。
(2)化学修复方法：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。(已知：Cl－会加快铁的腐蚀)
修复过程：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃，一段时间后取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。
①脱氯反应：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。离子反应是向着离子浓度减小的方向进行的，则相同温度下，FeOCl与FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。
②还原反应：Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化学方程式：
___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O
③检验Cl－是否洗涤干净的方法是_______________。
Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗涤器物，回答下列问题：
(3)配制时，应用天平称取NaOH的质量为___________(精确到小数点后两位)。
(4)某操作步骤如图所示：
该操作应放在如图所示的____________(填序号)操作之间。
①
②
③
④
⑤
⑥
(5)下列说法错误的是_____________(填标号)。
A.称量NaOH固体的时间不宜过长
B.待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移
C.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏高
D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液
【答案】+3 ＞ 1 6 1 2 3 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净 10.00 g ④⑤ CD
【解析】
(1)根据化合物中各元素化合价进行分析计算；
(2)①利用溶解度进行分析；
②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式；
③利用硝酸酸化的硝酸银检验；
（3）根据m=cVM进行计算；
(4)根据操作步骤进行分析；
(5)根据配制一定浓度溶液的误差判断。
(1) FeOCl中O元素为-2价，Cl元素为-1价，根据化合物的化合价代数总和为0可得铁元素的化合价为+3价；
(2)①因为离子反应的本质是离子浓度的减小，因此s(FeOCl)＞s[FeO(OH)]；
②根据化合价升降相等，质量守恒书写离子方程式为Na2SO3 +6FeO(OH) = Na2SO4 + 2Fe3O4 + 3H2O；
③检测洗涤液中Cl－的方法是取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸至溶液为酸性，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明已洗涤干净；
（3）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5molL-1×40g/mol=10.0g；
(4)图中操作是定容，定容应在转液与摇匀之间，故应在所示的④⑤操作之间；
(5)A.因NaOH潮解吸水，暴露在空气中称量NaOH固体的时间太长，造成实际称得的氢氧化钠质量偏小，所配溶液的浓度偏低，选项A正确；
B. 末冷却至室温就转移进容量瓶，会导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故待烧杯中溶液冷却至室温才进行转移，选项B正确；
C.定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，会使配制的NaOH溶液浓度偏低，选项C错误；
D. 容量瓶不能用于保存或长期存放NaOH溶液，选项D错误；
答案选CD。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况）。向反应后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀。下列有关说法错误的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物质的量浓度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D四种有机物有如下转化关系（部分产物和转化条件已略去）；
已知烯烃A可以作为水果的催熟剂，D是食醋的成分之一。
请回答下列问题：
（1）写出B物质中官能团的名称_________。
（2）A在一定条件下与水反应能得到物质B，则该化学反应的反应类型是_____________。
（3）写出在浓硫酸作用下B与D反应的化学方程式_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：
化学键 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
键能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。
硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。
从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1
②物质 B的体积分数是40%
③2 s 时物质 A 的转化率为30％
④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 molL-1
其中正确的是
A.①④B.②③C.①③D.③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。
（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。
（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的
结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。
（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：
，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。
（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是( )
A.稀释前，
B.稀释前，A溶液中由水电离出的
的浓度大于
C.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
D.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是
A.每个原子都达到8电子稳定结构
B.分子中5个R－Cl键键能相同
C.键角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°几种
D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子
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