解答：解：已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态，依据转化关系中的反应特征和条件C+D=I的反应条件是光照，推断为氢气和氯气的反应，I+J=铵盐H，说明I是HCl，J是NH
3，D为H
2，C、Cl
2，E为N
2，化合物G的焰色反应为黄色说明含钠元素，G+I=CO
2，证明G为碳酸盐；B是非金属单质是F和二氧化碳反应生成的，推断F为Na
2O
2，B为O
2，A为Na；
（1）H的化学式为NH
4Cl；晶体中所含化学键类型为离子键、共价键；检验H（NH
4Cl）中阳离子（NH
4+）的方法为：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：NH
4Cl；离子键、共价键；取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
（2）A（Na）与B（O
2） 在加热条件下反应的主要现象是：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；F（Na
2O
2）和H
2O反应的化学方程式为：2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑；G（NH
4Cl）溶液中加入过量的I（HCl）溶液反应的离子方程式：CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O，
故答案为：剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体；2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑；CO
32-+2H
+=CO
2↑+H
2O；
（3）由图中数据分析发生的反应为D+E=J，D、E消耗物质的量为n（H
2）=1.0mol-0.7mol=0.3mol；n（N
2）=1.0mol-0.9mol=0.1mol，生成J的物质的量为：n（NH
3）=0.2mol，反应物质的量之比为n（H
2）：n（N
2）：n（NH
3）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为N
2+3H
2 
2NH
3；用J（NH
3）表示的反应速率=
=0.05mol/L?min，
故答案为：N
2+3H
2 2NH
3；0.05mol/L?min．
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（2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（2012?广东）如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）