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    同温下，有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推断正确的是（　　）
    A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
    B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
    C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍
    D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）
    A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
    B．相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=
    KW
    10-a
    ，乙中氢氧根离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，则甲中氢氧根离子浓度是乙的
    1
    10
    ，故B错误；
    C．甲中水电离出的氢离子=
    KW
    10-a
    ，乙中水电离出的氢离子浓度=
    KW
    10-a-1
    ，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故C错误；
    D．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故D正确；
    故选：D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
    ②0.5molH2所占体积为11.2L
    ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
    ④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L?mol-1
    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同．
    A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（　　）
    A．[NH4+]＜[Cl-]B．[NH4+]＞[Cl-]
    C．[NH4+]=[Cl-]D．[NH4+]与[Cl-]关系不确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（　　）
    A．若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+）
    B．用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小
    C．若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积
    D．两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=akJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a______0；△S______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则上述合成反应中a=______kJ?mol-1
    （2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为______酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为______，该溶液中由水电离出的c（H+）=______．
    （3）一定温度下，两种酸：a、盐酸b、醋酸：
    ①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a______b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
    ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a______b．
    ③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a______b．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？______．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系______．
    A．前者大B．后者大
    C．两者相等D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=______mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
    B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
    C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（　　）
    A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）

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