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    12．下列各组离子方程式可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．硫酸溶液中和氢氧化钠溶液B．硫酸溶液中和氢氧化钡溶液
    C．盐酸溶解氧化铜D．盐酸溶解氢氧化镁

    分析 离子方程式H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．

    解答 解：A．硫酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故A正确；
    B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
    C．CuO不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
    D．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，其反应不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）欲除去SO2中的HCl，可用试剂饱和NaHSO3溶液
    （2）除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是NaOH溶液，该反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烃A是一种重要的化工原料．己知A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，B可发生银镜反应．它们之间的转化关系如图：请回答：
    （1）有机物A中含有的官能团名称是碳碳叁键．
    （2）反应④的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{一定条件}{→}$CH3COOCH2CH3．
    （3）下列说法正确的是BD．
    A．反应⑤合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%
    B．反应②、③、⑤的类型各不相同
    C．由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物
    D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，是人体必需的营养成分之一，给人体提供能量的是（　　）
    A．食盐B．水C．糖类D．陈醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．
    （1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是Cl2．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为0.6mol．
    （2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
    B．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气污染，从而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
    B．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．能使pH试纸显深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-
    D．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=10-12mol•L-1的无色溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1 g H2含有的氢原子数目为2NA
    B．常温常压下，22.4 L O2含有的分子数目为NA
    C．1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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    2．（1）除去KCl溶液中混入的K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O．
    （2）除去混入Fe2O3溶液中少量Al2O3杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （4）按要求写出下列离子方程式：
    ①除去铁粉中混有的铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ②NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液充分混合．溶液显中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓．
    ③向含0.6mol的FeBr2溶液中通入0.8molCl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）8Cl2+10Br-+6Fe2+=6Fe3++16Cl-+5Br2．
    （5）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．则甲厂的废水明显呈碱性；乙厂废水有明显的黄色，其中所含三种离子是Ag+、Fe3+、NO3-．

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