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    1．用物质的量浓度为10.00mol/L的浓盐酸配制成1.00mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种稀盐酸495mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为500  mL的容量瓶；
    （2）经计算需要50 mL浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸恢复至室温后，沿玻璃棒注入到容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与环形刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”；下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会偏低；如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高．

    分析 （1）依据容量瓶规格及配制溶液体积选择合适的容量瓶；
    （2）依据稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；
    （3）依据配制溶液的一般步骤解答；
    （4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）要配制稀盐酸495mL，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
    （2）稀释过程溶质的物质的量不变，设需要体积为V，则10.00mol/L×V=1.00mol/L×500mL，解得：V=50.0mL，故答案为：50；
    （3）配制溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：③①④②；
    故答案为：③①④②；
    （4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，导致所取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
    如果定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，
    故答案为：偏低；偏低；偏高．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程和原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．

    ②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCDE（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为2.0g．某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2所示．由图中可以看出，烧杯的实际质量为27.4g．
    ④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是浓硫酸稀释放出大量的热，将浓硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且边加边搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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    9．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第三周期第ⅡA族C．第四周期第IA族D．第四周期第ⅡA族

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    16．F2与水反应的化学方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反应中水（　　）
    A．是还原剂B．是氧化剂
    C．是还原剂既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．环境问题是现在社会急需解决的问题，有报道说：现在全球癌症的发病率呈上升趋势．有消息称：${\;}_{67}^{166}Ho$可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（　　）
    A．67B．32C．99D．166

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    13．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．填空：
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    C．容器内气体密度恒定不变；
    D．气体B的物质的量不再发生变化
    （2）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.075mol/（L•min），x=3．

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